10．CH4和CO2混合氣體的密度與同溫同壓下NO的密度相同，混合氣體中CH4和CO2的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．5：3C．33：11D．11：4

分析 CO2、CH4組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量，即為28，則二氧化碳與甲烷的平均相對分子質(zhì)量為28，即滿足二氧化碳與甲烷的平均相對分子質(zhì)量為28即可，根據(jù)十字交叉法計(jì)算CO2、CH4的物質(zhì)的量之比．以此解答判斷．

解答 解：CO2、CH4組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤芍旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量等于氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量，即為28，則二氧化碳與甲烷的平均相對分子質(zhì)量為28，即滿足二氧化碳與甲烷的平均相對分子質(zhì)量為28即可，
利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之比：

二氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比為12：16=3：4，質(zhì)量之比為3×44：4×16=33：11，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，可以利用十字交叉法計(jì)算二者物質(zhì)的量之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸K=1.75×10-5                                           
次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）寫出亞硫酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最弱的是Na2CO3．等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是ad．
a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的電離平衡常數(shù)     d．c（OH-）     e．KW
（4）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是bd．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
d． SO2通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中鐵元素為+3價(jià)】是一種重要的光化學(xué)試劑．
（1）制備化合物A的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①上述流程中，過濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）測定化合物A的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；
b．將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；
c．另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計(jì)算填空：
①4.91gA樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03mol．
②A樣品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3•3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量
C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)過程發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件下△H的相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．觀察如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu上鍍Ag，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極的質(zhì)量改變了6.4g時(shí)，寫出裝置D中陽極的電極反應(yīng)式2Cl-2e-=Cl2↑、4OH-4e-=2H2O+O2↑  裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性．
（1）下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn（OH）4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題：
①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如表：
C（HCl）/（mol•L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是C D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小
B．PbCl2固體在0.50mol•L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅    能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，將a mol•L-1的NH4Cl溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃時(shí)將濃度均為0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（單位：mol/L）（　�。�
A．0.6B．0.9C．1.6D．1.7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．自然界中存在著S元素，它對生物具有重要的作用．
（1）①硫離子的電子式為．
②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)），
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①等濃度的NaHSO3和Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大
B．對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大
C．在0～20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875×10-4mol•L-1•min-1
D．50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案