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鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為                                       
（2）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量         （增加、減少）         克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質中的           
A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體
E．Cu固體        F． Cu2(OH) 2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。
（1）Pb-2e-+SO42- = PbSO4（2）減少；4；BC（3）10.6 %
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為             ；放電時鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負”）        極
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，
則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應為：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O。有關此電池的推斷錯誤的是
A．通氧氣的電極為正極
B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是
A．16gB．32gC．64g /molD．32g /mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+ Ag2O= Cu2O ＋2Ag下列有關說法正確的是
A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥
B．負極的電極反應式為 2Cu ＋ 2OH－ —2e－ ＝ Cu2O + H2O
C．測量原理示意圖中，電流方向從 Cu 經過導線流向 Ag2O
D．電池工作時，溶液中 OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有關說法正確的是
A．圖中涉及的能量轉化方式只有3種
B．蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb +SO42―－2e－=PbSO4
C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2
D．該發(fā)電工藝可實現零排放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是難溶性的電解質，根據上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極是     ，其電極反應方程式為                      。
（2）蓄電池的正極反應方程式為：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O，當電路中轉移3mol電子時，被還原的PbO2的物質的量為       。
（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年。現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：
（1）B極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應
（2）電池總反應為___________________________________________。
（3）以此電源電解足量的CuSO4溶液，陽極產生氣體0.56 L（已換算為標況），則陰極產物的質量為       g。電解后溶液體積為1 L，溶液的pH約為       。
（4）電池中的電解質碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是
                                        （用化學方程式表示）

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