普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+ Ag2O= Cu2O ＋2Ag下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來(lái)制造普通水泥
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2Cu ＋ 2OH－ —2e－ ＝ Cu2O + H2O
C．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從 Cu 經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向 Ag2O
D．電池工作時(shí)，溶液中 OH-向正極移動(dòng)
B

本題可采用排除法。普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3，一般以黏土和石灰石為主要原料，沒(méi)有石英的，故Ａ錯(cuò)；Ｃ項(xiàng) Ag2O →2 Ag，Ag的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故Ag2O為正極，電流方向應(yīng)從Ag2O經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向Cu，Ｃ錯(cuò)；由于OH—在負(fù)極被消耗，故溶液中的OH—應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，Ｄ錯(cuò)。故Ｂ正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

23．已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為                                ，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                              ；
⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；
⑶上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是                                           ；
⑷如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4        mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者物質(zhì)的量依次是(單位
為mol)                      （   ）
A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

第29屆奧運(yùn)會(huì)期間，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車的汽車，裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是


A．通入空氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．通入氫氣的電極為正極
C．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H+-4e-==2H2O
D．總反應(yīng)式為：O2+2H2==2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，可以取代會(huì)產(chǎn)生隔污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是
A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液pH不斷增大B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C．電池充電時(shí)，氫元素被氧化D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)如下：
2H­2 +4OH－－4e－ = 4H2O  ，  O2+2H2O+4e－ = 4OH－
據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．電池總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O
C．反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近c(diǎn)(OH－)增大D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

愛(ài)迪生蓄電池在放電和充電時(shí)的反應(yīng)為：
Fe +NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的敘述中正確的是  
A．放電時(shí)Fe作負(fù)極，放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
B．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 +2e－="=" Fe + 2OH－
C．充電時(shí)電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．該蓄電池可能用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                       
（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量         （增加、減少）         克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開(kāi)始時(shí)完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的           
A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體
E．Cu固體        F． Cu2(OH) 2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．若根據(jù)反應(yīng)“H2＋Cl2＝2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于工業(yè)制鹽酸
B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小
C．某反應(yīng)△H>0，△S>0，該反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
D．25℃時(shí)，NaClO溶液的pH＝8，c（Na－）—c（）＝9．9×10－7mol／L.

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