Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽(yáng)極材料，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生的電子的還原反應(yīng)．
解答：解：解答：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說(shuō)明金屬銅一定作陽(yáng)極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；
B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、銅電極是電解池的陽(yáng)極，接直流電源的正極，電解過(guò)程中電子從電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向石墨極，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?安徽）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成lmol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol
．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)圖2的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2陰極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有1mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為
144
144
g．
（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌一模）[I]下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途及使用操作的敘述均正確的是
B、C
B、C
：
A B C D
名稱 250ml容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 溫度計(jì)（量程150℃）
圖形
用途與操作 配制1.0mol/LNaCl溶液定容時(shí)仰視刻度配得溶液濃度/1.0mol/L． 用苯萃取碘水中碘分液時(shí)，油層需從上口放出． 可用于量取10.00mL的酸性KMnO4溶液． 用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)．插入反應(yīng)液控制所需溫度．
[Ⅱ]（5分）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，某研究小組基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)電解法制Cu2O，其設(shè)計(jì)原理：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
電解池示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）直流電源X極名稱：
負(fù)極
負(fù)極
；
（2）石墨電極的電極反應(yīng)式為
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
；
（3）Cu2O應(yīng)在
陽(yáng)極
陽(yáng)極
極附近生成，根據(jù)
產(chǎn)生紅色不溶物
產(chǎn)生紅色不溶物
現(xiàn)象可確定Cu2O已開始生成；
（4）電解溶液應(yīng)選用：（填序號(hào)）
CD
CD
；
 A．H2SO4    B．HCl    C．KOH    D．NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，某同學(xué)設(shè)計(jì)了制取Cu2O的電解裝置示意圖，總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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