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第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成lmol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應式為：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）Cu2O是一種半導體材料，可通過圖2的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2陰極的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為
144
144
g．
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負
負
極（填“正”或“負”）相連．
分析：（1）根據熱化學方程式的含義和書寫方法來書寫；
（2）在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應，根據氫氧根離子或氫離子的變化來確定溶液的pH變化；
（3）在電解池中，陰極是陽離子發(fā)生得電子得還原反應，根據電子守恒來計算氫氣消耗量和Cu2O的理論產量之間的關系；
（4）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極．
解答：解：（1）辛烷C8H18計和氧氣充分反應，生成lmol水蒸氣放熱569.1kJ，當生成9mol水蒸氣則會放出×9=5121.9KJ的能量，即C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol，
故答案為：C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol；
（2）混合動力車上坡或加速時，發(fā)生的是放電過程，在乙電極，發(fā)生電極反應：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，該極附近氫氧根濃度增大，所以堿性增強，電極周圍溶液的pH增大，故答案為：增大；NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；
（3）在電解池中，陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子得還原反應，即2H++2e-=H2↑，根據電子守恒，當蓄電池中有
1mol H2被消耗時，轉移電子是2mol，當轉移2mol電子時，根據電解反應：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，Cu2O的生成量為
1mol，質量為144g，故答案為：2H++2e-=H2↑；144；
（4）鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連，并與電源的負極相連，故答案為：吸氧；負．
點評：本題考查學生有關電化學和熱化學的知識，綜合性較強，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9kJ?mol-1
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9kJ?mol-1
．
（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式是：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式為
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號 c（CO）/mol?L-1 c （02）/mol?L-1 c （C02）/mol?L-1 v（正）和v （逆）比較
I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v（正）=v（逆）
Ⅱ 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.0×10-4mol?L-1．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol?L-1，則最終尾氣中CO的濃度為
1.1×10-6
1.1×10-6
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電

極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應_________。

(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為

2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應式是_____________________。

用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為______g。

(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電

極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應_________。

(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為

2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應式是_____________________。

用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為______g。

(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省姜堰市高三上學期學情調查（三）化學試卷 題型：填空題

因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569．1 kJ。則該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，

其總反應式是:

根據所給信息判斷，混合動力車下坡或剎車時，甲電極的電極反應式為_______；混合動力車上坡或加速時，乙電極的電極反應式為_________________。

（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度： CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編號

c（CO）／mo1·L-1

c （O2）／mol·L-1

c （CO2）／mol·L-1

v（正）和v （逆）比較

I

2．0×10-4

4．0×10-4

4．0×10-2

v（正）=v（逆）

Ⅱ

3．0×10-4

4．0×10-4

8．0×10-2

 

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10-5mol·L-l和1．0×10-4mol·L-l。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×10-4mol·L-1，則最終尾氣中CO的濃度為_________mol·L-1。

 

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