（15分）廣義的化學反應速率可以用參加化學反應的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學習小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應研究化學反應速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應溫度：250C 、350C
（1）請寫出鋅和硫酸反應的離子方程式                                          
（2）為表達鋅和硫酸反應快慢，該學習小組設計了如下表格，請?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?br />
編號
反應速率表達式的定義
反應速率表達式
反應速率單位
①
單位時間內(nèi)H+濃度的變化量
V(H+) =
mol / L.min
②
丁
戊
己
③
單位時間內(nèi)生成H2標況下的體積
V(H2) =
L / min
  
（3）該學習小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在250C反應進行研究，用秒表計時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應時間為5分鐘，該反應速率V(H+) =             
（4）該小組對“影響反應速率的因素”進行了分析，設計如下系列實驗，庚辛壬癸四處空白。
編號
鋅的形狀
鋅的規(guī)格
硫酸的濃度
反應溫度
實驗設計的目的
①
塊狀
純鋅
1mol/L
250C
實驗①和②研究的目的是    庚      ；
實驗②和③研究硫酸濃度對反應速率影響；
實驗③和④研究鋅的規(guī)格對反應速率影響；
實驗④和⑤研究的目的是     癸      ；
②
顆粒狀
純鋅
1mol/L
250C
③
顆粒狀
純鋅
辛
250C
④
顆粒狀
壬
2mol/L
250C
⑤
顆粒狀
粗鋅
2mol/L
350C
……

（1）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑   2分
（2）以下兩個答案都可以，其它答案合理也給分。各1分共3分
丁                          戊              己
單位時間內(nèi)鋅質(zhì)量減少量          V(Zn) =          g/min
單位時間內(nèi)鋅離子濃度的增加量    V(Zn2+) = mol / （L·min）
（3）V(H+) =" 0.2" mol / （L·min）     2分
（4）以下各2分，總8分
庚：鋅的形狀對反應速率的影響    辛：  2mol/L
壬：粗鋅                       癸： 溫度對反應速率的影響
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為____________________________________________________；
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟淠康氖莀__________________________；
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________。
（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于_________________；
（5）為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
__________________________________________________________         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
依據(jù)是                                                        。
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。
此實驗結果與猜想相同。
（2）乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，乙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為                                       ；
（2）乙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                 ；在加熱NaHCO3固體時，乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是                          。
（3）丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較   （填快或慢）的或最后氣球比較   （填大或�。┑氖翘妓釟溻c。
【拓展應用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的          溶液。
（2）要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結果）：
                                                                           
                                                                            
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題


某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是                                       ．
（2）裝置②的目的是                                ，發(fā)生反應的化學方程式是                                                                       ．
（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是
                                                                     ．
（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后打開彈簧夾，通入
           目的是                                                    ．
（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                                   ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________．
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．
（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。
實驗
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，認為有可能是反應產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是                （填序號）。
　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　A          　      B             C           D
（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應式為                    　　　　                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質(zhì)探究。
（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應該選用的儀器及裝置有（填字母）       。
②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為           。
（2）該小組同學設計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為              。
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為     。
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。
①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說明原因。
②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。將它們分別與H2SO4作用,A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生無色氣體,C中無明顯現(xiàn)象。則A是________，B是________, C是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（填字母序號）    。
A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。
B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可
C．中和滴定實驗中，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水會造成測定結果偏低。
D．在進行硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。
E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。
F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO4溶液的4—6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)。

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