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（9分）下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作或說法中，正確的是（填字母序號）。

A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。

B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

C．中和滴定實驗中，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水會造成測定結(jié)果偏低。

D．在進行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。

E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。
F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO₄溶液的4—6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)。

BDF

略

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                           ；
（2）試劑1的化學(xué)式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學(xué)在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進行了下表的猜想，你認為丁同學(xué)的猜想會是什么？

編號	猜想
甲	溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙	溶液中的SCN^－被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁	？

為驗證乙同學(xué)的猜想合理與否？請同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案�？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水。

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié) 論
		說明乙同學(xué)的猜想是合理的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe₂O₃

2Fe+ Al₂O₃。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，實驗結(jié)論是：粉末中含有Al₂O₃而沒有Al。
(2)根據(jù)以述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。
提出假設(shè)：
假設(shè)1：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe；
假設(shè)2：固體粉末中除Al₂O₃外還有；
假設(shè)3：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe和Fe₂O₃。
實驗實施：
（3）請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。
步驟2：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中，加入足量，充分攪拌，過濾，洗滌。	有紅色固體生成，說明粉末中含有。
步驟3：將步驟2的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中，。	，說明粉末中含有Fe₂O₃。(1分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（一）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取          g Na₂CO₃·10H₂O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）

A．容量瓶未干燥即用來配制溶液	B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯	D．定容時，仰視刻度線

（二）某化學(xué)小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應(yīng)原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）△="==" NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O
②反應(yīng)物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表

	密度/g·mL^-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填數(shù)字）。你認為反應(yīng)后溴乙烷在（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應(yīng)物，本實驗采取了 _________________________________________________________的措施。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Fe₂O₃和Cu₂O都是磚紅色粉末，課外小組通過實驗探究某磚紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是堿性氧化物，Cu₂O與H⁺反應(yīng)生成的Cu⁺不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化成Cu²⁺和Cu。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；假設(shè)3：紅色粉末為Fe₂O₃、Cu₂O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e₂O₃。你認為結(jié)論是否合理      （填“合理”或“不合理”），簡述理由           。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加苯酚時溶液不變紫色，證明原固體粉末是     ，相關(guān)的離子方程式為              。（任寫其中一個）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是。
（3）欲利用此反應(yīng)測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法	需測定的數(shù)據(jù)
①	測定產(chǎn)生的H₂的體積
②

[實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實驗三]請設(shè)計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－¹NaOH溶液、1 mol·L^－¹HCl溶液、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（可填滿、可不填滿）

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
……

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進行實驗，現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)滴加適量H₂O₂, 紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；④最后通入足量的SO₂氣體。請回答下列問題：
（1）推測實驗④中現(xiàn)象為                                      。
（2）分析上述現(xiàn)象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由強到弱的順序是                。
（3）寫出②的離子方程式                                             。
（4）寫出④的離子方程式                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A)=

，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應(yīng)溫度：25⁰C 、35⁰C
（1）請寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式
（2）為表達鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下表格，請?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?br />

編號	反應(yīng)速率表達式的定義	反應(yīng)速率表達式	反應(yīng)速率單位
①	單位時間內(nèi)H⁺濃度的變化量	V_(H⁺₎=	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	單位時間內(nèi)生成H₂標況下的體積	V₍H₂₎=	L / min

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應(yīng)進行研究，用秒表計時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應(yīng)時間為5分鐘，該反應(yīng)速率V_(H⁺₎=
（4）該小組對“影響反應(yīng)速率的因素”進行了分析，設(shè)計如下系列實驗，庚辛壬癸四處空白。

編號	鋅的形狀	鋅的規(guī)格	硫酸的濃度	反應(yīng)溫度	實驗設(shè)計的目的
①	塊狀	純鋅	1mol/L	25⁰C	實驗①和②研究的目的是庚；實驗②和③研究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響；實驗③和④研究鋅的規(guī)格對反應(yīng)速率影響；實驗④和⑤研究的目的是癸；
②	顆粒狀	純鋅	1mol/L	25⁰C
③	顆粒狀	純鋅	辛	25⁰C
④	顆粒狀	壬	2mol/L	25⁰C
⑤	顆粒狀	粗鋅	2mol/L	35⁰C
……

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以觀察到溴水褪色。對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如
下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；②溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)③溴水將乙醛氧化成乙酸。為探究哪一種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br^-的物質(zhì)的量
（1）方案一是否可行？，理由
（2）假設(shè)方案二中測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應(yīng)后n(Br^-)=
mol，說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n(Br^-)= mol，說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n(Br^-)= mol，則說明溴水將乙醛氧化成乙酸。

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