Question

某鹽酸的密度為1.05g/cm³，HCl的質量分數(shù)為10.0%，試計算：
（1）該鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟過量的鋅粒充分反應，生成氣體的體積（標準狀況下）是多少？生成ZnCl₂的物質的量是多少？

Answer 1

解：（1）該鹽酸的物質的量濃度=mol/L=2.88mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為2.88mol/L．
（2）n（HCl）=0.2L×2.88mol/L=0.2×2.88mol=0.576mol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
2mol 1mol 22.4L
0.576mol n（ZnCl₂） V（H₂）
故V（H₂）=22.4L×=6.45L
n（ZnCl₂）=0.576mol×=0.288mol，
答：生成氫氣6.45L，生成氯化鋅0.288mol．
分析：（1）根據(jù)c=計算該鹽酸的物質的量濃度；
（2）Zn足量，HCl完全反應，發(fā)生反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)n=cV計算n（HCl），根據(jù)方程式計算生成氫氣體積、ZnCl₂的物質的量．
點評：本題考查物質的量濃度計算、根據(jù)方程式計算等，比較基礎，注意掌握物質的量濃度與質量分數(shù)的關系．