Question

某鹽酸的密度為1.095g?cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟足量的鋅粒充分反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少L？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)n=cV計(jì)算n（HCl），鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算生成的氫氣的體積．

解答：解：（1）密度為1.095g?cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.095×10%

36.5

mol/L=3mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；
（2）200mL該鹽酸中n（HCl）=0.2L×3mol/L=0.6mol，由方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，生成的氫氣的物質(zhì)的量為：0.6mol×

1

2

=0.3mol，故生成氫氣體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為6.72L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意（1）中利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，較定義式計(jì)算更為簡(jiǎn)單．