Question

【題目】教材插圖是對教材內(nèi)容高度概括的體現(xiàn)，也是為說明、理解、深化文字內(nèi)容服務的。請回答下列問題：

（1）圖一為構(gòu)造原理示意圖，其含義是從H原子開始隨著原子核電荷數(shù)遞增，原子核每增加一個質(zhì)子，核外便增加一個電子，電子大多按如圖順序填充。第四周期中，基態(tài)4s能級半充滿的元素有___種，其中原子序數(shù)最大的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。

（2）圖二中，每條折線代表周期表中IVA-VIIA某一族元素簡單氫化物的沸點變化，其他三條折線與x所在折線變化趨勢不完全相同的原因為___；與x點對應的簡單氫化物互為等電子體的離子為___(寫一種)。

（3）圖三為卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，1號N原子和3號N原子與Mg2＋形成的化學鍵類型為___；5號C原子和6號C原子的雜化方式分別為___、___；該分子中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為___。

（4）從石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知sin60°=)，石墨晶體的密度為___g·cm-3(列出計算式)。

Answer 1

【答案】3 3d104s1 x點對應的氫化物為CH4，另外三條曲線中第二周期對應的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF，其分子間存在氫鍵，導致沸點反常升高 NH4＋ 配位鍵 sp3 sp2 H<C<N<O

【解析】

（1）第四周期中，基態(tài)4s能級半充滿的元素有K、Cr、Cu，共3種元素，其中原子序數(shù)最大為Cu，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；

故答案為：3；3d104s1；

（2）x點對應的氫化物為CH4，另外三條曲線中第二周期對應的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF，其分子間存在氫鍵，導致沸點反常升高；與x點對應的簡單氫化物互為等電子體的離子為NH4＋；

故答案為：x點對應的氫化物為CH4，另外三條曲線中第二周期對應的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF，其分子間存在氫鍵，導致沸點反常升高；NH4＋；

（3）由卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，1號N原子和3號N原子提供孤電子對，Mg2＋提供空軌道，形成的化學鍵類型為配位鍵；5號C原子形成4個σ鍵和6號C原子形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式分別為sp3、sp2；同一周期從左到右電負性增大，該分子中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為H<C<N<O。

故答案為：配位鍵；sp3、sp2；H<C<N<O；

（4）從石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知sin60°=)，設晶胞的底邊長為acm，高為hcm，由圖知，晶胞中含4個C原子，石墨晶體的密度為ρ=g·cm-3=g·cm-3(列出計算式)。

故答案為： 。