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【題目】Al-Ag2O電池是水下大型機械常用電源，其工作原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是( ）

A.Al是電池的負極B.電池負極附近溶液pH升高

C.Al極反應式為: Al-3e- +4OH -==[AI(OH)4]-D.Ag/Ag2O 電極發(fā)生還原反應

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電極材料和電解質溶液的成分可知電池工作時鋁被氧化生成[AI(OH)4]－，所以Al為電池的負極，故A正確；

B．Al為電池的負極，放電時發(fā)生反應：Al－3e－+4OH－=[AI(OH)4]－，消耗氫氧根，所以電極負極的pH降低，故B錯誤；

C．根據(jù)電解質溶液成分可知Al極反應式為Al－3e－+4OH－=[AI(OH)4]－，故C正確；

D．鋁電極為負極，則Ag/Ag2O電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材插圖是對教材內容高度概括的體現(xiàn)，也是為說明、理解、深化文字內容服務的。請回答下列問題：

（1）圖一為構造原理示意圖，其含義是從H原子開始隨著原子核電荷數(shù)遞增，原子核每增加一個質子，核外便增加一個電子，電子大多按如圖順序填充。第四周期中，基態(tài)4s能級半充滿的元素有___種，其中原子序數(shù)最大的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。

（2）圖二中，每條折線代表周期表中IVA-VIIA某一族元素簡單氫化物的沸點變化，其他三條折線與x所在折線變化趨勢不完全相同的原因為___；與x點對應的簡單氫化物互為等電子體的離子為___(寫一種)。

（3）圖三為卟啉配合物葉綠素的結構示意圖，1號N原子和3號N原子與Mg2＋形成的化學鍵類型為___；5號C原子和6號C原子的雜化方式分別為___、___；該分子中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為___。

（4）從石墨晶體結構示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知sin60°=)，石墨晶體的密度為___g·cm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗并提取海帶中碘的實驗中涉及多種基本實驗操作，下列相關敘述正確的是

A.灼燒海帶時要用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器

B.海帶灰溶解和過濾的操作都要用到玻璃棒且作用不同

C.氧化I－時用濃硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好

D.用CCl4萃取I2后要進行分液，有機層從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Y在地殼中的含量處于前兩位，X是周期表中電負性最大的元素，基態(tài)Z原子的價層電子數(shù)為8，下列說法正確的是

A.最高化合價：X＞W＞Y

B.Y與W、Y與X形成的二元化合物晶體類型相同

C.單質X在一定條件下能置換出單質W

D.Z與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構體

B. 兩種酸含有的官能團完全相同

C. 兩種酸均能發(fā)生加成反應、聚合反應和取代反應

D. 等物質的量的兩物質分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

(1) 一定溫度下，發(fā)生反應: 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反應條件己略),現(xiàn)向2L密閉容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2發(fā)生反應，測得n (O2) 隨時間的變化如下表:

①0~2 min內，v(SO2)=_______________

②達到平衡時SO3的物質的量濃度為____________

③下列可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

a. v(O2)=2v(SO3)

b. O2的物質的量濃度不再變化

c.每消耗1molO2，同時生成2molSO3

d.容器內壓強保持不變

(2)已知可逆反應: 2NO2(g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)，正反應為放熱反應。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中，觀察到的現(xiàn)象______________ ，產生該現(xiàn)象的原因是________________

(3)某溫度下的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖，則該反應的化學方程式為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。請回答下列問題。

（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構型是___________________。

（3）范德華力可分為色散力、誘導力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。

（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點低，原因是___________。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在鋅與稀硫酸制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有________________________ 、 ________________________

(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的關系，若在反應液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關系。____________________

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。

請完成此實驗設計，其中：V2=_______ ，V6=_____________，V8=______________

該同學最后得出的結論為：當加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：

(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團的名稱分別為 ______、 ________。

(2)D→E的反應類型是_______。

(3)B的分子式為C12H12O2，寫出B的結構簡式；____ 。

(4)C的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出X的結構簡式：_______。

①含有苯環(huán)，能使溴水褪色；

②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產物分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)已知： R3COOH+，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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