常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是

A．pH =3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=3.0mol?L-1

B．Na2S溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

C．pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋ )>c(H＋)>c(OH－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③

D

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，部分電離，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，A項錯誤；硫化鈉是強電解質(zhì)，電離出Na＋和S2－,硫離子水解生成HS－，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，B項錯誤；氨水是弱堿，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，溶液為氯化銨和氨水，溶液顯堿性，C項錯誤；根據(jù)越弱越水解，酸性強弱的順序為CH3COOH>H2CO3 >HClO，NaClO的水解能力最強，其次為NaHCO3 ，水解能力最弱的是CH3COONa ,則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③，D項正確；選D。

考點：考查離子濃度的大小關(guān)系。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)下圖是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)的過程，請根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）試劑X是___________(填名稱)。

（2）途徑Ⅱ的化學方程式為____________________________________。

（3）有關(guān)途徑Ⅰ和途徑Ⅱ的說法正確是___________(填編號)

a．途徑Ⅰ的操作步驟比途徑Ⅱ多，因此采取途徑Ⅱ更合理

b．途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ節(jié)省原料，且不產(chǎn)生污染

c．相同質(zhì)量的單質(zhì)A完全反應生成硫酸銅的量與途徑無關(guān)

d．每生成1mol B，消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子

（4）稱取25g膽礬，加熱冷卻后稱量固體的質(zhì)量減少了7.2g，則所得固體的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．甲苯 B．環(huán)己烯 C．環(huán)己烷 D．聚苯乙烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省臨沂市高一上學期期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Cl2通入水中：

B．NaHCO3溶液中滴加鹽酸：

C．鈉加入水中：

D．銅片放入HNO3稀溶液中：

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省臨沂市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）用電化學原理研究金屬鋁具有重要的意義。

（1）已知：

①工業(yè)上利用惰性電極電解熔融的Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27g鋁，則電解過程中能量利用率為____。

③利用Al2O3制備無水AlCl3的反應為

。反應達平衡時，加入焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是­__________.

（2）為了防止鋼材腐蝕，常采用電解熔融鹽法在鋼材表面鍍鋁。熔融鹽中鋁元素和氯元素僅以形式存在。如下圖所示：

①鋼材表面鍍鋁時，鋁應接電源的________極。

②試分析電鍍鋁時不用氯化鋁水溶液作電解液的原因：_______________.

（3）鋁一空氣-NaOH溶液組成的鋁電池性能優(yōu)越，可用于電動汽車。寫出該電池的負極電極反應式______：

（4）鋁可用于處理銀器表面的黑斑(Ag2S)。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，可將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，該過程中食鹽水的作用為_______________.

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省臨沂市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后，下列說法一定正確的是

A．滴加適量鹽酸，可以使電解質(zhì)溶液復原

B．在U形管兩端分別滴加酚酞試液，右端變紅

C．可用中和滴定的方法測定生成的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

D．若得到22.4 LH2（標準狀況下），理論上需要轉(zhuǎn)移個電子（為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省臨沂市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的敘述錯誤的是

A．生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

D．輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．3molNO2氣體溶于足量水中充分反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

B．7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA

C．標準狀況下,11.2L的SO3與足量水充分反應生成的溶液中H+的總數(shù)為NA

D．0.5molNa在適量的氧氣中燃燒生成Na2O2和Na2O，得到的電子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應，與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下：

①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O

②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

（1）Cu2O中Cu的化合價為_____________。

（2）反應①中氧化劑為____________，還原劑為___________。

（3）反應②_________（填“是”或“不是”）氧化還原反應，若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請說明判斷依據(jù)_______________________。

（4）請寫出反應③的離子方程式________________________；生成標準狀況下22.4L NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為_______。

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