Question

(7分)下圖是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)的過程，請根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）試劑X是___________(填名稱)。

（2）途徑Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）有關(guān)途徑Ⅰ和途徑Ⅱ的說法正確是___________(填編號)

a．途徑Ⅰ的操作步驟比途徑Ⅱ多，因此采取途徑Ⅱ更合理

b．途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ節(jié)省原料，且不產(chǎn)生污染

c．相同質(zhì)量的單質(zhì)A完全反應(yīng)生成硫酸銅的量與途徑無關(guān)

d．每生成1mol B，消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子

（4）稱取25g膽礬，加熱冷卻后稱量固體的質(zhì)量減少了7.2g，則所得固體的化學(xué)式為___________。

Answer 1

（1）稀硫酸 ；（2）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O （3）b、c （4）CuSO4·H2O

【解析】

試題分析：廢銅料中有鐵和銅，要生產(chǎn)硫酸銅，需將鐵除去，因此可加入足量稀硫酸將鐵除去，銅與硫酸不反應(yīng)，可以按途徑Ⅰ進行，過濾后銅與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，還可以按途徑Ⅱ進行，過濾后Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、SO2 和水。

（1）試劑X是)稀硫酸；

（2）途徑Ⅱ的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）途徑Ⅰ轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4 ═CuSO4+H2O；途徑Ⅱ是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，因此對比途徑I、Ⅱ，途徑Ⅰ沒有二氧化硫產(chǎn)生，無污染，根據(jù)銅原子守恒，相同質(zhì)量的單質(zhì)Cu完全反應(yīng)生成硫酸銅的量與途徑無關(guān)，所以途徑I更合理，根據(jù)2Cu+O22CuO，每生成1mol CuO，消耗0.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子，選bc;

（4）CuSO4?5H2OCuSO4?XH2O+（5-x）H2O 質(zhì)量減輕18（5-x）

250 18(5-x)

25 7.2 解得x=1

所得固體的化學(xué)式為CuSO4·H2O。

考點：考查工業(yè)制膽礬的工藝流程及銅的化學(xué)性質(zhì)等知識。