【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、將稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，然后加入適量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，銅與鋅、稀硫酸形成微電池，加快鋅與硫酸的反應(yīng)，氣泡產(chǎn)生速率加快，而不是濃度引起的速率加快，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向稀硫酸催化水解后的麥芽糖溶液中加氫氧化鈉中和至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明水解產(chǎn)生有還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、下層溶液為紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，即Fe3+氧化I-為碘，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷，氧化性：Fe3+>I2，選項(xiàng)C正確；D、由于溶液中硫酸根的濃度很低，而CO32-的濃度很高，所以使得平衡向生成BaCO3的方向移動(dòng)，無(wú)法說(shuō)明Ksp(BaSO4)一定大于Ksp(BaCO3)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選.C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點(diǎn))，酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

萃取分液完成后，檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是__________________________。

（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑X為__________，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀

（5）下圖為不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時(shí)需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時(shí)MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B. 減小容器體積，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。

Ⅰ．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X__________，沉淀B________。

（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是___________。

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學(xué)式）雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______.（填操作名稱）。

Ⅱ．某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步:

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液;

F．從分液漏斗上口倒出上層液體;

G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);

H．靜置、分層。

（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是:______（填編號(hào)字母）。

（2）最后碘的CCl4是通過(guò)獲得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有____________處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在_________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，據(jù)圖分析不正確的是（　�。�

A. 若物質(zhì)A是動(dòng)、植物細(xì)胞中均含有的儲(chǔ)能物質(zhì)，則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸，若某種B分子由n個(gè)b分子（平均相對(duì)分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質(zhì)d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3＋在水溶液中的行為。

資料：

ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3＋；[Fe(H2O)6]3＋發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3＋(幾乎無(wú)色)＋nH2O[Fe(H2O)6－n(OH)n]3－n(黃色)＋nH3O＋(n＝0～6)；

ⅱ.[FeCl4(H2O)2]－為黃色。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】

分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線　FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，試管②溶液褪色的原因是_________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]－有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________。

（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ圖甲、乙可知：加熱時(shí)，溶液顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可以得出如下結(jié)論：

【結(jié)論一】FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－得出此結(jié)論的理由是_______________________________________________________。

【結(jié)論二】結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH________(填“>0”或“<0”)。

（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(4)中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液，_______________________(請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

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