【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響(p2>p1)

溫度對反應的影響

平衡體系中增加N2濃度對反應的影響

催化劑對反應的影響

示意圖

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、根據(jù)平衡圖像的特點，先拐先平數(shù)值大，則P1>P2，而增大壓強，平衡正向移動，所以氨氣的體積分數(shù)增大，平衡時P1曲線應在P2的上方，錯誤；B、溫度升高，平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；C、增加氮氣的濃度，則反應物的濃度增大，而生成物的濃度不變，所以正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡正向移動，正確；D、有催化劑的反應速率比無催化劑的反應速率快，達到平衡的時間短，錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯誤的是

A. 任一點一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. B點：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

C. C點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D. C點：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一，它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1

請寫出CO 還原SO2的熱化學方程式___________________________________。

（2）對于CO還原SO2的可逆反應，下列說法正確的是_____________。

A.在恒溫恒容條件下，若反應體系壓強不變，則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時，2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ.探究合適的反應條件

向反應器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測定反應前后煙氣中SO2的含量，反應溫度區(qū)間均為300℃~500℃。

（1）催化劑和溫度對反應的影響

煙氣流量為0.03 L/min，分別在3種不同催化劑條件下進行實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。

根據(jù)上圖示結(jié)果，煙氣除硫時選用最合適催化劑是_____________，反應溫度是_______________。

（2）煙氣流速對反應的影響

選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進行實驗，實驗結(jié)果的數(shù)據(jù)見下表。

溫度（℃）

300

400

500

SO2轉(zhuǎn)化率

流量0.03 L/min

25.00%

71.40%

65.00%

流量 0.06 L/min

20%

74.20%

62.60%

流量0.09 L/min

18%

76.30%

60%

分析上表數(shù)據(jù)，①在300℃時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量變化的關(guān)系是______________，其原因可能是____________；②在400℃時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大的原因是___________________。

Ⅲ.工業(yè)上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6 時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的 ____（填寫序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是____（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

（4）根據(jù)計算可知，該實驗需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______________g。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________。

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5 mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_________________（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

E．燒杯未進行洗滌

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的容器中，當反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡時，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 減小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是（ ）

A. 苯與氫氣反應生成環(huán)己烷

B. 甲烷與氯氣反應制取CCl4

C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.過濾時，不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中
B.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.分液操作時，現(xiàn)將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D.只要是液體混合物就可以用蒸餾來分離

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