10．下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0
C．25℃時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH＞7
D．向2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

分析 A、氨水呈堿性，發(fā)生吸氧腐蝕；
B、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，所以△H＜0，△S＜0；
C、25℃時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，得到氨水和氯化銨的混合物以氨水的電離為主，溶液呈堿性；
D、使用催化劑平衡不移動(dòng)．

解答 解：A、氨水呈堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，所以△H＜0，△S＜0，故正確；
C、25℃時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，得到氨水和氯化銨的混合物以氨水的電離為主，溶液呈堿性，所以所得溶液的pH＞7，故C正確；
D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化腐蝕，平衡的移動(dòng)，酸與堿混合后溶液pH的判斷，其中A氨水呈堿性發(fā)生析氫腐蝕，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上，從海水中提取溴常用如下方法：
（1）將海水濃縮后，向其中通入氯氣，將溴化物氧化，以溴化鈉為例，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將 生成的溴吹出，是根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低（選填“低”或“高”）的性質(zhì)，吹出的溴用碳酸鈉溶液吸收，這一過(guò)程的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合價(jià)分別為-1，+5價(jià)． 這一類型的化學(xué)反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．一定條件下，1 mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA
C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在12 g單層石墨中，含六元環(huán)的數(shù)目為1NA
B．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
C．42 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA
D．1mol過(guò)氧化鈉與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，?逆均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1mol•L-1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1 mol•L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．肉桂酸乙酯具有草莓香味，用于配置香水、香精和人造精油．實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
 相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
乙醇460.78978.3與水互溶
肉桂酸1481.245300微溶于水
肉桂酸乙酯1761.049270不溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟：
制取：①在三頸燒瓶中加入20.0g肉桂酸、50.0g乙醇、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱至約75℃，回流12h．②進(jìn)行蒸餾．③進(jìn)行減壓蒸餾，精制．最終制得17.6g肉桂酸乙酯．
（1）步驟①中冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）步驟②中進(jìn)行蒸餾的目的是除去乙醇，制備過(guò)程中需要控制溫度在75℃，常采用的方法是水浴加熱．
（3）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙醇的目的是提高肉桂酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）若要分離肉桂酸乙酯和水的混合物，常采用的分離方法是分液，分離過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有分液漏斗．下圖給出蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是D（填字母序號(hào)）．

（5）本實(shí)驗(yàn)中肉桂酸的利用率是74%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（B）＜r（C）＜r（D）
B．元素B、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸
C．C、D的氧化物都能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
        物質(zhì)
選項(xiàng)		abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BCCOCO2
CFeFeCl2FeCl3
DCuOCu（OH）2CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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