Question

18．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在12 g單層石墨中，含六元環(huán)的數(shù)目為1N_A
• B． 50mL 18.4mol•L^-1濃硫酸與足量銅加熱充分反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46 N_A
• C． 42 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，碳氫鍵的數(shù)目為6N_A
• D． 1mol過氧化鈉與足量CO₂充分反應，轉移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．每個碳原子被3個六元環(huán)公用，根據(jù)均攤法，一個六元環(huán)中含有的C原子數(shù)目為：1×$\frac{1}{3}$×6=2，12g石墨烯中含有1mol碳原子，能夠形成0.5mol六元環(huán)；
B．銅只能與濃硫酸反應，隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，不再與銅反應；
C．乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH₂，計算42gCH₂中氫原子數(shù)，每個氫原子都連有一個C-H鍵；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，1mol過氧化鈉反應生成0.5mol氧氣，轉移1mol電子．

解答 解：A.12g石墨烯中含有12gC，含有1molC，每個六元環(huán)中含有2g碳原子，所以1molC原子可以形成0.5mol六元環(huán)，含六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故A錯誤；
B.50mL 18.4mol/L的濃硫酸中H2SO4的物質的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反應，由方程式可知生成二氧化碳的物質的量=0.92mol×12=0.46mol，由于Cu與濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應，故實際得到SO2小于0.46mol，故B錯誤；
C．乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH2，計算42gCH2中氫原子數(shù)=42g14g/mol×2×NA=6NA，含有碳氫鍵的數(shù)目為6NA，故C正確；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應為歧化反應，1mol過氧化鈉反應生成0.5mol氧氣，轉移1mol電子，轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意石墨烯的結構、銅與硫酸反應的條件、乙烯、環(huán)丙烷的結構，題目難度中等．