【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL)，試計算：

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。

【答案】（1）0．02 mol；（2）0.4 mol/L；

【解析】

試題分析：一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后得到沉淀2.33 g，沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量= =0.01mol；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L，則原溶液中含有n(OH-)=0.05L×0.1 mol/L×2+0.3 mol/L×0.1L=0.04mol。

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量=硫酸鋇的物質(zhì)的量×2=0.02mol，故答案為：0.02mol；

（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度==0.4 mol/L，故答案為：0.4 mol/L。

練習冊系列答案
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請回答以下問題：

（1）A 的元素在元素周期表中位于__________，C的化學式是_______________。

（2） 寫出D與E反應轉(zhuǎn)化為F和B的化學方程式_________________________。

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【題目】能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（ ）
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【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B________，C________，D________。

（2）D元素在周期表中屬第________周期第________族。

（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_____________________。

（4）A和B的單質(zhì)充分反應生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________。

（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？___________________________。

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說法中，正確的是(　　)

A. 化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化

B. 石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化

C. 導電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導電時不可能發(fā)生化學變化

D. 某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微�？赡苁欠肿踊螂x子

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【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2；△H=－393.5kJ/mol

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