Question

11．向含有amolNH₄HSO₄的溶液中加入bmolNaOH．下列說法不正確的是（　　）

• A． 當a≥b時，發(fā)生的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O
• B． 當5a=4b時，發(fā)生的離子反應為4NH₄⁺+H⁺+5OH^-=4NH₃•H₂O+H₂O
• C． 當a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，發(fā)生的離子反應為（b-a）NH₄⁺+aH⁺+bOH^-=（b-a）NH₃•H₂O+aH₂O
• D． 當a/2＜b＜a時，溶液中Na⁺、NH₄⁺與H⁺的物質的量之比為b：a：（a-b）

Answer 1

分析 NH₄HSO₄與NaOH的反應與量有關，≥1：1時只發(fā)生OH^-與H⁺反應，當H⁺完全反應后NaOH才與NH₄⁺反應，以此來解答．

解答 解：向含有amolNH₄HSO₄的溶液中加入bmolNaOH．OH^-先與H⁺反應，當H⁺完全反應后才與NH₄⁺反應．
A．當a≥b時，n（OH^-）≤n（H⁺），發(fā)生的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，故A正確；
B．當5a=4b時，OH^-與H⁺反應后，剩余OH^-再與NH₄⁺反應，發(fā)生的離子反應為NH₄⁺+4H⁺+5OH^-=NH₃•H₂O+4H₂O，故B錯誤；
C．當a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，OH^-與H⁺反應后，剩余（b-a）molOH^-再與NH₄⁺反應，發(fā)生的離子反應為（b-a）NH₄⁺+aH⁺+bOH^-=（b-a）NH₃•H₂O+aH₂O，故C正確；
D．當$\frac{a}{2}$＜b＜a時，H⁺剩余（a-b）mol，NH₄⁺末反應有amol，Na⁺有bmol，溶液中Na⁺、NH₄⁺與H⁺的物質的量之比為b：a：（a-b），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意與量有關的反應及反應的先后順序為難點，題目難度不大．