1．在200mL某硫酸鹽Rm（SO4）n溶液中，含有1.5NA個(gè)SO42-和NA個(gè)R金屬離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該鹽溶液的濃度為（　�。�
A．2.5 mol/LB．5  mol/LC．2 mol/LD．7.5 mol/L

分析 含有1.5NA個(gè)SO42-和NA個(gè)R金屬離子，則陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)為1.5NA：NA=3：2，則該鹽為R2（SO4）3，n（SO42-）=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1.5mol，結(jié)合鹽的構(gòu)成及c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：含有1.5NA個(gè)SO42-和NA個(gè)R金屬離子，則陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)為1.5NA：NA=3：2，則該鹽為R2（SO4）3，n（SO42-）=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1.5mol，
則鹽的物質(zhì)的量為$\frac{1.5mol}{3}$=0.5mol，
該鹽溶液的濃度為$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握鹽的構(gòu)成、物質(zhì)的量與濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫是電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法．如表（2）中的物質(zhì)不能與（1）中的物質(zhì)歸為一類的是（　�。�
選項(xiàng)（1）（2）
AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2H2SO3
BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
C復(fù)分解反應(yīng)、電極反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)
D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2ONH4HCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法      B．加熱分解       C．結(jié)晶法       D．分液法      E．滲析法F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）F分離水和酒精．   
（4）A分離溴水中的溴和水．    
（5）D分離四氯化碳和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2↑
⑤2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①②④⑤⑥（填序號(hào)）
（2）在上述氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①④（填序號(hào)，下同）；水只作還原劑的是⑥；水既作氧化劑，又作還原劑的是⑤；水既不作氧化劑，又不作還原劑的是②．
（3）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)是（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是NO2，還原劑是NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜的試劑操作方法
ANO2（NO）O2收集氣體
BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
CFeCl2溶液（FeCl3）足量鐵粉過濾
DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1 L pH=1的H2SO4溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
B．將7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
C．9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含電子總數(shù)為10NA
D．常溫常壓下，2.24 L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種．有人做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入適量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)．②將①中的水溶液和四氯化碳層分離后，再往溶液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無色氣體．③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含NaCl．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH．下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
B．當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4NH4++H++5OH-=4NH3•H2O+H2O
C．當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為（b-a）NH4++aH++bOH-=（b-a）NH3•H2O+aH2O
D．當(dāng)a/2＜b＜a時(shí)，溶液中Na+、NH4+與H+的物質(zhì)的量之比為b：a：（a-b）

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