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黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物，在高溫下發(fā)生8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應，則下列說法正確的是（　　）
A、黃銅礦只失電子，作還原劑
B、若上述反應轉移10 mol電子，參加反應的CuFeS2為73.6克
C、1 mol CuFeS2參加反應，生成還原產物也是1 mol
D、氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5
分析：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合價由+2價降低為0，O元素的化合價由0降低為-2價，而Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，該反應中參加反應8molCuFeS2轉移100mol電子，以此來解答．
解答：解：A．Cu元素的化合價降低、Fe、S元素的化合價升高，則黃銅礦既失電子又得到電子，既作還原劑又作氧化劑，故A錯誤；
B．參加反應8molCuFeS2轉移100mol電子，則轉移10 mol電子，參加反應的CuFeS2為為0.8mol×184g/mol=147.2克，故B錯誤；
C.1 mol CuFeS2參加反應，生成還原產物為1 molCu和0.5molFeO、0.25molFe2O3、2molSO2，故C錯誤；
D．氧化產物為Fe2O3、SO2，四種生成物均為還原產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為18mol：30mol=3：5，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重氧化還原反應中基本概念的考查，把握元素的化合價變化即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)二模）火法煉銅可以從黃銅礦（CuFeS2）或輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應：
①2CuFeS2+4O2
 800℃ 
.
 
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
 1200℃ 
.
 
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
 1200℃ 
.
 
6Cu+SO2↑
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~．這種方法的缺點是、．
（2）現有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①寫出反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應的化學方程式：
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
；
②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
．
③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式：
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
．
④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅在自然界中多以硫化物存在，以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉精銅的工藝流程圖如下：
（1）黃銅礦在反射爐中焙燒時，生成Cu2S和FeS，請寫出反應的化學方程式：
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
，生成的FeS繼續(xù)在反射爐中進一步氧化：2FeS+3O2
 高溫 
.
 
2FeO+2SO2
（2）焙燒后的礦砂與砂子混合，在反射爐中加熱至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰銅”，轉移到轉爐中繼續(xù)冶煉；
②
FeO與SiO2反應生成FeSiO3，成爐渣被除去
FeO與SiO2反應生成FeSiO3，成爐渣被除去
．
（3）大多數這樣的冶煉廠都有一座附設工廠，該附設工廠的產品是
硫酸
硫酸
，其意義在于
節(jié)約資源，不污染環(huán)境
節(jié)約資源，不污染環(huán)境
．
（4）“冰銅”在轉爐中熔煉，主要發(fā)生兩個反應，首先是：2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2，再由Cu2O與Cu2S反應制得單質銅．請寫出該反應的化學方程式
2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
．制得的銅塊呈泡狀（又稱為泡銅），其原因是
由于冶煉出來的銅溶有的二氧化硫不斷放出
由于冶煉出來的銅溶有的二氧化硫不斷放出
．
（5）請簡述粗銅精煉電解得到精銅的原理：
以硫酸銅-硫酸溶液為電解液．電解時，作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上
以硫酸銅-硫酸溶液為電解液．電解時，作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，比銅不活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”，溶液中的Cu2+得到電子沉積在陰極上
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Cu、Fe的化合價均為+2，反應中被氧化的元素有
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量的SO2，下列關于SO2的說法中正確的是
 
（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，經少量K2S2O8處理過的KI溶液遇淀粉變藍色，寫出K2S2O與KI溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）用冶煉銅反應的固體產物配制FeCl2溶液，首先用
 
處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的
 
．FeCl2溶液長期放置會變質，溶液變成棕黃色．檢驗FeCl2溶液已變質加入
 
，溶液中立即出現
 
現象．精英家教網
（5）將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO2體積（已換算成標準狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1；
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反應對應M點的縱坐標
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點溶液中含有的陰離子除OH-外，還有
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅時發(fā)生如下反應：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑．
Ⅰ．反應產生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常溫下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
．
Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制．
（1）請完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中
 
作陰極．
（2）精煉銅產生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子．已知25℃時如下數據，請完成下列問題：
物質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．

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