Question

銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag（NH₃）₂⁺、AgCl₂^-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS₂）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~．這種方法的缺點是、．
（2）現有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①寫出反應Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂所發(fā)生反應的化學方程式：

CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓

；
②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：

Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-

．
③反應Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫出化學方程式：

4FeCO₃+O₂═4CO₂+2Fe₂O₃

．
④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有

CuCl₂、NaCl

．

Answer 1

分析：（1）富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~，反應產物有污染性氣體二氧化硫生成；
（2）①CuFeS₂和3FeCl₃之間發(fā)生的是氧化還原反應，根據化學方程式的寫法來書寫；
②結合CuCl和NaCl反應生成Na[CuCl₂]分析書寫離子方程式；
③FeCO₃在空氣中煅燒會和氧氣發(fā)生反應；
④根據反應Ⅴ的發(fā)生情況來確定最終的產物；

解答：解：（1）富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~，反應產物有污染性氣體二氧化硫生成，要消耗大量的熱能，生成SO₂會導致大氣污染，故答案為：SO₂會導致大氣污染，同時要消耗大量的熱能．
（2）①CuFeS₂和3FeCl₃之間發(fā)生的是氧化還原反應，化學方程式為：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓，故答案為：CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓；
②結合CuCl和NaCl反應生成Na[CuCl₂]，反應實質為：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-，故答案為：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-；
③FeCO₃在空氣中煅燒會和氧氣發(fā)生反應：4FeCO₃+O₂

高溫  .

4CO₂+2Fe₂O₃，故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫  .

4CO₂+2Fe₂O₃．
④反應Ⅴ為Na[CuCl₂]和H₂O之間的反應，生成物是Cu、NaCl和CuCl₂，所得的溶液中的溶質是CuCl₂、NaCl，故答案為：CuCl₂、NaCl；

點評：本題以實際化工生產“黃銅礦的綜合利用”為背景，考查了元素化合物知識，離子方程式和化學方程式的書寫，題目更注重考查學生利用化學原理來解決實際問題的能力．