精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A、加適量的醋酸鉀晶體后，兩溶液的pH均增大
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加水稀釋100倍后，鹽酸的pH增大幅度大
D、加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．
解答： 解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，故A正確；
B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；
C．醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進醋酸的電離，所以鹽酸的PH變化程度大，故C正確；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應，醋酸產生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查弱電解質電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意對于相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，但醋酸的pH改變，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為提純下列物質（括號內為少量雜質），填寫除雜質試劑及方法：
不純物除雜試劑分離方法
苯（苯酚）
 
 
乙醇（水）
 
 
乙烷（乙烯）
 
 
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結構簡式：
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式
 
．
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

配制200mL0.1mol/L稀硫酸時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（　　）
A、用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
B、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時，俯視刻度線
D、未冷卻至室溫就進行后續(xù)操作

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作正確的是（　�。�
A、給試管內的液體加熱，可使試管口對準自己，不能使試管口對準別人
B、用KMnO4制取O2時，先檢驗裝置的氣密性，然后再加藥品
C、把NaOH固體直接放在天平的左盤上稱量
D、稀釋濃H2SO4時，可向盛濃H2SO4的量筒中小心加水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)結晶時，應將溶液蒸干
B、蒸餾中，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）壓強與溫度對C的質量分數(shù)的影響如圖：
（1）若m、n表示不同溫度，則m
 
n，正反應為
 
反應（填“放熱”、“吸熱”）；
（2）若m、n表示不同壓強，則m
 
n，（x+y）
 
（p+q）（填＜、＞、=）；
（3）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是：
 
；
（4）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法中，正確的一組是（　�。�
①溴乙烷、乙酸乙酯在一定的條件下都能發(fā)生水解反應
②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
③乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同
④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化．
A、①③B、②④C、①②D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在國民經濟的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕．某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)
液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如右圖所示．液滴邊緣是
 
區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應式為
 
．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③
 
．
（4）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布．下列說法不正確的是
 
．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子的數(shù)目為NA
B、標準狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C、將0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0． 1NA
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案