下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是（　�。�
①溴乙烷、乙酸乙酯在一定的條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
③乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同
④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化．
A、①③B、②④C、①②D、③④
考點(diǎn)：溴乙烷的化學(xué)性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì),酯的性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：①溴乙烷中含-Br，乙酸乙酯中含-COOC-；
②“乙醇汽油”為混合物；
③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)；
④分餾為物理變化．
解答： 解：①溴乙烷中含-Br，乙酸乙酯中含-COOC-，則在一定的條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；
②“乙醇汽油”為混合物，其含有的乙醇、汽油均可燃燒，故錯(cuò)誤；
③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，則褪色原理不同，故正確；
④石油分餾為物理變化，而裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，明確有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反 應(yīng)裝置如圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、不能用水浴加熱
B、長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C、提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌
D、濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（K+）為4 mol?L-1
B、上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移1 mole-
C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 mol
D、電解后溶液中c（H+）為4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、加適量的醋酸鉀晶體后，兩溶液的pH均增大
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加水稀釋100倍后，鹽酸的pH增大幅度大
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B、海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C、針對(duì)目前甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
D、今夏至冬，某市發(fā)生不同程度的旱情，緩解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化銀進(jìn)行人工增雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其命名正確的是（　�。�
A、2甲基4乙基4戊烯
B、2異丁基1丁烯
C、2，4二甲基3己烯
D、4甲基2乙基1戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面幾種情況，能夠形成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
B、元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小
C、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
D、鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
NaOH
 
  H2SO4
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案