解答:解:(1)①a、2Al
2O
3(s)+2AlCl
3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ?mol
-1b、3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl
3(g)△H=b kJ?mol
-1依據(jù)蓋斯定律a÷2+b得到:Al
2O
3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)△H=0.5a+bKJ/mol;
故答案為:0.5a+b;
(2)①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
=0.032mol?L
-1?min
-1;C(s)+2NO(g)?N
2(g)+CO
2(g),平衡濃度c(N
2)=0.25mol/L;c(CO
2)=0.25mol/L;c(NO)=0.5mol/L;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
=
=0.25;
故答案為:0.032mol?L
-1?min
-1,0.25;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,C(s)+2NO(g)?N
2(g)+CO
2(g),依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大,依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算K=
=
=0.25,平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度;依據(jù)數(shù)據(jù)分析,氮?dú)鉂舛仍龃螅趸己鸵谎趸獫舛仍龃,反?yīng)前后氣體體積不變,所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮;
a.通入一定量的NO,新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大,故a正確;
b.加入一定量的活性炭,碳是固體對(duì)平衡無影響,平衡不動(dòng),故b錯(cuò)誤;
c.加入合適的催化劑,催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,故C錯(cuò)誤;
d.適當(dāng)縮小容器的體積,反應(yīng)前后體積不變,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大,故d;
故答案為:ad;
③若30min后升高溫度至T
2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N
2、CO
2的濃度之比為3:1:1,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故選<;
故答案為:<;
④恒容條件下,體積不變. a、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO
2(g),故a錯(cuò)誤;
b、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)體系的溫度隨著反應(yīng)的移動(dòng)而改變,當(dāng)平衡時(shí),反應(yīng)體系的溫度不變,故b正確;
C、反應(yīng)中有固體參加,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等,所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的密度不再變化,故c正確;
d、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)始終不變,故d錯(cuò)誤.
故答案為:bc;
(3)正極上氧化銀得電子和水反應(yīng)生成銀和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:Ag
2O+2e
-+H
2O=2Ag+2OH
-;根據(jù)反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算,消耗27mg Al失去電子0.003mol,則需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量=0.003mol,溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為0.003mol,則溶液中氫離子的濃度=
=0.01mol/L,PH=-lg0.01mol/L=2;
故答案為:Ag
2O+2e
-+H
2O=2Ag+2OH
-; 2;