【題目】分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加和混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有

B

將某氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該氣體一定是

C

滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無

D

將鈉放入滴有酚酞的水中

溶液變紅

鈉與水反應后的溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．亞硫酸根離子能被硝酸氧化生成硫酸根離子，造成干擾，應該用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子，故A錯誤；

B．能是品紅溶液褪色的氣體有氯氣、二氧化硫等，所以該實驗品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，故B錯誤；

C．滴入稀NaOH溶液，不加熱，生成一水合氨，不會生成氨氣，應利用濃NaOH并加熱，然后檢驗氨氣，故C錯誤；

D．酚酞遇堿變紅色，將鈉放入滴有酚酞的水中，溶液變紅色，說明Na和水反應生成堿，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用圖1裝置來制備1，2-二溴乙烷，利用圖2裝置來進一步精制。1，2-二溴乙烷是無色液體，密度為2.18g·cm-3，沸點為131.4℃，熔點為9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有機溶劑。實驗前將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合制得乙烯制備液。

I．制備粗品

實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性，分液漏斗中裝乙烯制備液，d中裝適量的液溴(表面覆蓋少量水)，其他藥品按圖1加入，打開分液漏斗旋塞滴入適量的液體后，關閉旋塞，點燃酒精燈加熱使溫度迅速升高到170℃直至反應完全，停止加熱。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為 _______，b裝置的作用為 ___________ 。

(2)d裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________ 。

(3)如果缺少C裝置會導致1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率降低，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)判斷d中液溴反應完全的標準是 _____________。

II．制備精品

(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法進行分離，再將1，2 二溴乙烷用如圖2 裝置進行蒸餾，蒸餾時加入無水 Na2SO4的目的是_________，收集產(chǎn)品時，溫度應控制在______左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯(CH≡C-COOCH3 )是一種重要的有機化工原料，沸點為103℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為：CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌加熱回流一段時間；

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見圖)；

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機相；

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得7.56g丙炔酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

(2)步驟2中，圖中所示的裝置中儀器A的名稱是________，自來水從________(填“e”或“f”)進入該儀器；加入碎瓷片的目的是________。

(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是________；分離出有機相的操作名稱為________。

(4)步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

(5)丙炔酸甲酯的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中含有高濃度的、，在排放前必須進行脫硫、脫硝處理�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用可以將氮的氧化物還原為。

已知：

則反應的________。

(2)在體積為1L的恒容密閉容器里，充入和，發(fā)生反應為：，得隨溫度變化如圖所示：

①a點時，反應是否已達平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)。

②該反應正反應的________(填“”或“”)0。

③當反應體系中，________(填“能”或“不能”)說明反應達平衡狀態(tài)。

④℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

(3)工業(yè)上可以用溶液吸收，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用(裝置如圖所示)。電源a端為________極，陽極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液中加入少量水：增大

B.B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水電離出來的c(OH -)：B點>D點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A.溶液：

B.將溶液逐滴滴加到鹽酸中：

C.溶液與等體積的醋酸混合后的溶液中：

D.溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的醋酸和的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是( )

A.兩溶液中水電離出的均為

B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C.醋酸中的和硫酸中的相同

D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出的體積相同

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