（8分）某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
試回答下列問題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　
A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。
（1）＞  （2）C   （3）0.46 L2/mol2
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                          ;
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)                                             （列計算式）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分） 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 __________ ；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_______；_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，此時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的（   ）
A．1/5B．3/4C．9/11D．1/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施
D．對2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是        （   ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，在25℃，101．3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應(yīng)。

以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是
A．氣體變?yōu)榧t棕色
B．氣體體積仍為20mL
C．氣體變?yōu)榛旌衔?/td>
D．氣體中氮原子與氧原子物質(zhì)的量之比等于l：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（   ）
A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3
B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20％
C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol ·L－1
D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對于反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）+H2（g）的描述正確的是
A．達(dá)到平衡時，各反應(yīng)物和生成物濃度相同
B．增大壓強(qiáng)，對此反應(yīng)速率無影響
C．達(dá)到平衡時，c（H2O）：c（CO）=1：1
D．達(dá)到平衡時，H2O轉(zhuǎn)化成CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化成H2O的速率

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