下列對(duì)于反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）+H2（g）的描述正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物濃度相同
B．增大壓強(qiáng)，對(duì)此反應(yīng)速率無(wú)影響
C．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）：c（CO）=1：1
D．達(dá)到平衡時(shí)，H2O轉(zhuǎn)化成CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化成H2O的速率
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<O

（1）600℃時(shí)，在－2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號(hào)）；
a．加了催化劑                   b．?dāng)U大容器體積
c．降低溫度                       d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）據(jù)圖判斷。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋NO  NO2＋CO ，下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
B．恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移
C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為
D．恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
試回答下列問(wèn)題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　
A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為開(kāi)始時(shí)的0.6倍，求（1）H2的反應(yīng)速率                       ；
（2）CO的轉(zhuǎn)化率                                    ；
（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K                                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 __________________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是___________________； 請(qǐng)將增大壓強(qiáng)時(shí)的反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c～d處：
（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)___________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示為條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H<0中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆的點(diǎn)是
A．a(chǎn)B．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)： 已知X1、Y2、Z的起始濃度分別為，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能（   ）
A．B．
C．D．

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