實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定;卮鹣铝袉栴}:

(1)該圖中有兩處實驗用品未畫出,它們是            、                 ;
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是:             
(3)如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”將            (填“偏大”、“偏小”、“不變”)原因是                        。

⑴環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板;
⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失   ⑶偏大   固體NaOH溶于水放熱

解析試題分析:(1)由裝置圖可以看出:該圖中有兩處實驗用品未畫出的是用于混合溶液的環(huán)形玻璃攪拌棒;及為了防止熱量散失而在燒杯上方蓋的泡沫塑料蓋或硬紙板。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失。(3)由于NaOH溶解在水中會放出熱量,所以如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”將偏大。
考點:考查中和熱的測定的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1):

化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能
414
489
565
158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H: 
CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=______________________。
(3) 下列說法正確的是(填序號)__ __:
A 相同溫度下,0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大;
B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl;
C 電解飽和食鹽水時,陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣;
D 對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段為溶解平衡,后段是電離平衡;
E.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成          (填“CO、CO2或HCHO”)。

②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) 
△H=       
③在稀硫酸催化下,HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子,其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式:         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                             。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為                          ;每吸收標準狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為
       g。
②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。
(1)實驗室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1,則1molCH4與CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                               
(3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):

①比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”)
②比較反應(yīng)物COCl2在5?6min和15?16 min時平均反應(yīng)速率的大。簐(5?6)
          v(15?16)(填“<”、“>”或“=”),原因是               。
③計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=          ;(列出計算過程,結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若500 ℃時進行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為      。
(3)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是           。
A.達到平衡后保持其他條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 在500 ℃下反應(yīng),當c(CO2)=c(CO)時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.恒溫恒容下,當容器內(nèi)氣體密度不再變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
(4)由已知反應(yīng),寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
(5)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH為2.7時,F(xiàn)e3開始沉淀;當溶液pH為4時,c(Fe3)=__________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36)。
(6)新型鋅空電池與鋰電池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源,用惰性電極電解硫酸銅溶液,為保證陰極有6.4g銅析出,理論上至少需要標準狀況下      L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

利用太陽能分解水產(chǎn)生H2,在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1。
請回答下列問題:
⑴用太陽能分解18g水,需要消耗的能量為          kJ。
⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為             。
⑶CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,由CO2和H2合成甲醇,反應(yīng)式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃):

①下列說法正確的是           
A.溫度為T2時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為:  v(CH3OH)=nB/tmol·(L·min)-1
B.T2>T1,T2平衡時,甲醇產(chǎn)量變少,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)在T2時的平衡常數(shù)比T1時的平衡常數(shù)大
D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,平衡逆向移動
②能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)反應(yīng)限度標志的是        (填字母。
A.H2的百分含量保持不變
B.容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3
C.容器中混合氣體的密度保持不變
D.CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器,適當條件下,反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式,就能知道該種能源。
CO2+4H22H2O +         。
⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,總反應(yīng)式為:2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,則正極的反應(yīng)式為             ;負極的反應(yīng)式為            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題:
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1 平衡常數(shù)為K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH2 平衡常數(shù)為K2
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示);此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),該反應(yīng)在3L密閉容器中,在兩種不同的條件下進行反應(yīng),A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol,其中實驗I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用分數(shù)表 示),達到平衡時,A的反應(yīng)速率為____。
(3)已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5mol?L-1,c平衡(HCN)≈c起始(HCN),水的電離可不計,則此溫度下0.1 mol?L-1的HCN溶液的pH=_________。
(4)對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,該溶液中離子濃度由大到小的順序是______,向該溶液中加水稀釋的過程中,c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”, 下同) ,c(H2CO3)/ c(CO32)逐漸______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3
則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH=______。
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②由CO合成甲醇時,CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應(yīng)達到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。相同溫度下,若開始時加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則__________(填序號)是原來的2倍。
A.平衡常數(shù)                 B.CH3OH的平衡濃度
C.達到平衡的時間               D.平衡時氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        ,則KOH與H2SO4的中和熱為    。 

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