15．以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運動狀態(tài)的圖式中一定錯誤的是（　　）
A．B．$\stackrel{1}{2}$HC．1s1D．

分析 A．圖為電子云；
B．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．氫原子核外有一個電子；
D．氫原子核外有一個電子．

解答 解：A．圖為氫原子電子云，故A正確；
B．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，應(yīng)為12H，故B錯誤；
C．氫原子核外有一個電子，1s軌道上有1個電子，故C正確；
D．氫原子核外有一個電子，1s軌道上有1個電子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原子核外電子排布，難度不大，注意化學(xué)用語的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度
（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氮氧化物能造成光化學(xué)煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除．
Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物．若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

濃度（mol/L）
時間（min）		NO甲乙
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2NO?N2+CO2
（2）T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）
（3）30min時改變的條件是分離出乙．若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2：1：1，則反應(yīng)的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO2．
（4）石墨電極Ⅰ的反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5；為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是N2O5（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
Ⅲ．CH4催化還原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）寫出CH4（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1200kJ/mol．
（6）恒容時，甲烷與二氧化氮在一定條件下只發(fā)生①反應(yīng)，下列各項中能夠判斷該反應(yīng)一定達平衡的是BC（填寫正確選項的字母）．
A．混合氣體的總壓強不改變
B．混合氣體的相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．v（CH4）正=4v（NO）逆E．c（NO）：c（CO2）=4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣體的體積主要由所含微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離決定
B．除去氯化鈉溶液中的泥沙最簡單的操作方法是過濾
C．0.012Kg C-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
D．地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
C．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
D．若分別加入25mL 0.1mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═=BaSO4↓
B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯氣通入稀氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（　　）
A．a+b＞c+dB．平衡向右移動
C．重新達平衡時，A氣體濃度增大D．重新達平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣與稀硝酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+═Al3++Cu
D．氧化鈣與鹽酸：O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．石油裂化可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小
C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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