4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣與稀硝酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+═Al3++Cu
D．氧化鈣與鹽酸：O2-+2H+═H2O

分析 A．反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
B．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．氧化鈣不能拆開(kāi)，需要保留化學(xué)式．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+6H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和鋁離子，正確的離子方程式為：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaO+2H+═H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子方程式正誤的常用方法，如：反應(yīng)物、生成物的拆分是否正確、是否滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HFK=3.5×10-4
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
HClOK=3.2×10-8
A．酸性強(qiáng)弱：KClO＞H2CO3＞HF
B．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
C．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO${{\;}_{3}}^{2-}$+2HF═2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖式中一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．$\stackrel{1}{2}$HC．1s1D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．甲烷B．蘇打C．水泥D．玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．
    氯化鈉		B．
    乙醇		C．
    木炭		D．
    氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．0.2molCH4的質(zhì)量為（　�。�
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
（2）燃燒電池是一種高效的新型電池，如果以甲醇和空氣為反應(yīng)物，碳酸鉀溶液作為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)成燃料電池，則該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)是CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-═8HCO3-；總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2+2CO32-═4HCO3-+2H2O（寫(xiě)離子方程式）；
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（選填字母代號(hào)），圖中△H的絕對(duì)值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=60%．
②在相同條件下（等溫、等容），若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL  3 mol•L-1的KClB．75 mL   2mol•L-1的NH4Cl
C．150mL  1 mol•L-1的NaClD．75 mL   1.5 mol•L-1的CaCl2

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