Question

【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況)。下列說法中不正確的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A.上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質的量之比為5:1

B.若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為32g

C.Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D.若混合物中含0.1molCu，使其與稀硫酸充分反應，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：0.6mol硝酸恰好反應，收集到2240mLNO氣體，表現(xiàn)氧化性的硝酸0.1mol，表現(xiàn)酸性的硝酸0.5mol，生成硝酸銅0.25mol；體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質的量之比為5:1，故A正確；若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為0.25mol ×64=16g，故B錯誤；Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，故C正確；收集到2240mLNO氣體，轉移電子0.3mol，0.1molCu轉移電子0.2mol，Cu2O轉移電子0.1mol，n(Cu2O)= 0.05mol，n(CuO)=0.05mol；與稀硫酸充分反應，消耗硫酸的物質的量為0.1mol，故D正確。