Question

【題目】（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

①該電池的負極材料是 ；

②若導線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀 克．

（2）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：

①通氫氣的鉑絲為原電池的負極，發(fā)生的電極反應為 ．

②該電池工作時（放電）反應的總化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）① Cu； ②270克 （2）①H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ②2H2+O2=2H2O

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)反應Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，銅失電子發(fā)生氧化反應，所以該電池的負極材料是Cu；

②根據(jù)正極反應式：Ag++e-=Ag，當導線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀m=108g/mol×2.5mol=270克。

（2）①在氫氧燃料電池中，氫氣在原電池的負極失電子生成氫離子，氫離子與OH-反應生成水，則發(fā)生的電極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；

②氫氧燃料電池的反應原理是氫氣與氧氣反應生成水，則反應的總化學方程式為2H2+O2=2H2O。