【題目】能促進水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是（ ）

(1) 將水加熱煮沸 (2) 向水中投入一小塊金屬鈉 (3) 向水中通HCl (4) 向水中通NH3

(5) 向水中加入明礬晶體 (6) 向水中加入NaHCO3固體 (7) 向水中加KHSO4固體

A. (1) (3) (6) (7) B. (1) (3) (6) C. (5) (7) D. (5)

【答案】D

【解析】(1)水的電離是吸熱過程，將水加熱煮沸，促進水的電離，但純水中仍然存在c(H+)=c(OH-)，故(1)錯誤；(2)向水中投入一小塊金屬鈉，Na和水反應生成NaOH，NaOH是強堿且抑制水的電離，溶液呈堿性，c(H+)<c(OH-)，故(2)錯誤；(3)向水中通HCl，HCl是強酸，在水中電離出氫離子，抑制水的電離，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故(3)錯誤；(4)向水中通NH3，NH3和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離生成氫氧根離子使c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性，抑制水的電離，故(4)錯誤；(5)向水中加入明礬晶體，Al3+水解使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，水解促進水的電離，故(5)正確；(6)向水中加入NaHCO3固體，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，c(H+)<c(OH-)，促進水的電離，故(6)錯誤；(7)向水中加KHSO4固體，KHSO4完全電離生成氫離子，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，抑制水的電離，故(7)錯誤。綜上，只有(5)正確，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

【答案】B

【解析】碳酸鈉溶液的質(zhì)子守恒為：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，選項A錯誤。20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，得到：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，選項B正確。CH3COONa的物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-)，兩個等式相加得到：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，選項C錯誤。溶液有電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(NH4+)+ c(H+)，即c(Cl-)＝c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)，將其帶入題目給的式子得到：c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)，化簡得到c(H+)＞c(OH-)，即如果題目的結(jié)論是對的，則溶液一定顯酸性。題目是pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，因為氨水的濃度遠大于鹽酸，最后一定是氨水完全過量，溶液顯堿性，選項D錯誤。

點睛：酸堿溶液pH之和為14，兩個溶液等體積混合，混合后溶液的酸堿性可以按照以下的結(jié)論進行判斷：誰弱誰過量，誰過量顯誰性。此外類似選項D的問題，有一種解決的方法是：先寫出一個該溶液的等式（一般為電荷守恒），將其與題目的式子聯(lián)立化簡，得到新的式子，判斷該式子是否正確，若該式子正確，則題目式子正確，反之不正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(　 　)

①固體NaOH　②固體KOH　③固體NaHSO4　④固體CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W存在多種同素異形體，其中一種是二維納米材料，被認為是未來革命性材料；X的氫化物是人類生存的重要資源；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)；Z離子在同周期最簡單陰高子中，半徑最小。下列說法正確的是

A. X和Z形成的某種二元化合物可用于自來水的殺菌消毒

B. 最簡單離子半徑:X>Y>Z

C. W的氫化物的熔沸點一定低于同族元素的氫化物

D. 將Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應方程式：_____________________。

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。

（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色

為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實驗操作

預期現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1：①__________________________________

藍色沉淀

②_______________

實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

③______________

則“猜想二”成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽 溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是 （ ）

①過濾 ②加過量的 NaOH 溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是：

A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為 NA

B. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

C. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

D. 質(zhì)量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.05 mol 的硫酸鈉中含有________個氧原子；與_______g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用惰性電極電解NaCl溶液。

陽極反應：______________________陰極反應：__________________．

（2）用惰性電極電解CuSO4溶液。

陽極反應：____________________ 陰極反應：__________________．

（3）電解冶煉鋁。

陽極反應：____________________ 陰極反應：__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A過濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D萃取、E加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？(填寫字母)

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎�________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_______的方法。

（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用________和化學反應的方法除去。

（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。

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