Question

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。

（2）探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色

為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________	藍(lán)色沉淀	②_______________
實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置	③______________	則“猜想二”成立

Answer 1

【答案】 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 硫氰酸鉀溶液 在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液 則“猜想一”不成立 乙醚層呈紅色

【解析】(1)步驟1：活動(dòng)(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL-1 硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；

(2)由信息一可得：往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，Fe(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。