11.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),必須規(guī)范操作,強(qiáng)化安全意識(shí),防止發(fā)生事故.下列做法存在安全隱患的是①(填序號(hào)).
①用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈
②金屬鈉著火時(shí),不能用水來(lái)滅火,必須用干燥沙土撲滅
③稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌.

分析 ①用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈可能引起爆炸;
②鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉,而過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣;
③濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱.

解答 解:①禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈,以免引起爆炸,故①錯(cuò)誤;
②鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉,而過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣,可用干燥沙土隔絕空氣撲滅,故②正確;
③在稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,不能將水注入濃硫酸中,因水的密度比濃硫酸小水會(huì)浮在濃硫酸上面,濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,水會(huì)沸騰產(chǎn)生危險(xiǎn),故③正確;
故答案為:①.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,題目難度不大,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確處理突發(fā)事故的方法,確保人身安全、降低國(guó)家財(cái)產(chǎn)損失.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.I.如圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置,試回答:

(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀,則B是鐵片(填電極材料),電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag;應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液.
(2)若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉,則A極(填“A”或“B”)是粗銅,若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方,F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中.
(3)丙池滴入少量酚酞試液,電解一段時(shí)間Fe(填“C”或“Fe”)極附近呈紅色.
(4)寫出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.若甲池消耗3.2gCH3OH氣體,則丙池中陽(yáng)極上放出的氣體物質(zhì)的量為0.3mol.
II.(5)請(qǐng)利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池.
設(shè)計(jì)要求:①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率;
②材料及電解質(zhì)溶液自選,在圖中做必要標(biāo)注;
③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義.
(1)向體積為 2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).經(jīng)過(guò)t秒達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答:
①p1、T1℃時(shí),從開始到平衡的過(guò)程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②圖中壓強(qiáng)p1< 壓強(qiáng)p2.(填“>”、“<”或“=”)
(2)一定溫度下,在三個(gè)體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器
編號(hào)
溫度(℃)起始的物質(zhì)的量(mol)平衡的物質(zhì)的量(mol)
CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
I3870.200.0800.080
3870.40
2070.200.0900.090
①容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短(填“長(zhǎng)”、“短”或“相等”)
②達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相等(填“大于”、“小于”或“相等”)容器Ⅱ中的CH3OH的體積分?jǐn)?shù).
③若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”).
(3)一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).若反應(yīng)在恒容絕熱(不
與外界交換能量)條件下進(jìn)行,按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高.
物質(zhì)CO2H2CH3OHH2O
起始投料/mol1320
則升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Fe和Mg與0.1 mol•L-1的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相同
B.0.1 mol•L-1的鹽酸與H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng),反應(yīng)速率相同
C.催化劑能降低分予活化時(shí)所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D.100Ml 2mol•L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的NaCl溶液,反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列溶液或濁液中,關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是(  )
A.一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中,c(NH4+)/c(NH3•H2O)的比值增大
B.濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-),且2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-
C.常溫下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-
D.假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka,碳酸的電離常數(shù)分別記為:Ka1和Ka2,已知:Ka1>Ka>Ka2,則發(fā)生反應(yīng):2NaClO+CO2(少量)+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe═3Fe2+
D.銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( 。
A.向某溶液加入NaOH并微熱,產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體,該溶液中一定含有NH4+
B.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42-
C.向某溶液中加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有Mg2+
D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒,若火焰呈黃色,則證明該溶液中無(wú)K+離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)中,SO2表現(xiàn)氧化性的是(  )
A.SO2與水反應(yīng)B.SO2與H2S溶液反應(yīng)
C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)糖類的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是(  )
A.糖類由碳、氫、氧三種元素組成
B.糖類是人類食物的重要成分之一
C.在人類食物所提供的總能量中大約有75%來(lái)自糖類
D.淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用,與水發(fā)生一系列反應(yīng),最終變?yōu)檎崽?/td>

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