【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（　　）
A.
B.
C.
D. 、

【答案】A
【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中c（CH3COOH）減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，

A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中c（CH3COOH）減小、c（H+）增大，因?yàn)槿芤后w積相同，所以 增大，A符合題意；

B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中c（CH3COOH）減小、c（H+）增大，溶液體積相等，所以 減小，B不符合題意；

C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液中c（CH3COOH）減小，c（CH3COO﹣）增大，溶液體積相等，所以 減小，C不符合題意；

D. =Ka，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以 不變，D不符合題意；

故答案為：A．
可利用Ka= 由進(jìn)行判斷。A.B.根據(jù)越稀越電離c（CH3COOH）減小、c（H+）增大,所以 增大, 減小, 減小,Ka不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，稱為溶度積常數(shù)）（　�。�
A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A.CH3COOH═H++CH3COO﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 元素X與M形成的原子比為1：1的化合物只有一種

C. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】纖維素、纖維素酶、DNA的基本組成單位分別是

A. 葡萄糖、氨基酸和脫氧核苷酸

B. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸

C. 氨基酸、氨基酸和脫氧核苷酸

D. 淀粉、蛋白質(zhì)和脫氧核苷酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國許可使用的食鹽抗結(jié)劑目前有：亞鐵氰化鉀、磷酸鈣、二氧化硅和微晶纖維素。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中亞鐵氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量為10mgkgˉ1．

（1）基態(tài)鉀原子核外能量最高的電子所在能級(jí)的軌道數(shù)目為__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外圍電子排布圖為_________________。

（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵

（3）寫出和CN-互為等電子體的離子的電子式為______________________

（4）磷酸鈣中磷酸根的空間構(gòu)型為______________，二氧化硅晶體中硅原子的雜化方式為_____

（5）亞鐵氰化鉀溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3 (列出計(jì)算式即可，用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

有3個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強(qiáng)

C

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 ______________________；

（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _______________，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（LiFePO4電池）是一種新型動(dòng)力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)， LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 在充電時(shí)，正極中的Li+通過聚合物隔膜向負(fù)極遷移

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-

D. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時(shí)，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍．
（1）該有機(jī)物的分子式為 ．
（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． 該分子的所有碳原子能否在一個(gè)平面上（填“能”或“不能”） ．

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