【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）該有機物的分子式為 ．
（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為 ．
（3）若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為 ． 該分子的所有碳原子能否在一個平面上（填“能”或“不能”） ．

【答案】
（1）C4H8
（2）CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CH2CH3 ,
（3） ；不能
【解析】解：（1）這種有機物蒸氣的質(zhì)量是同溫同壓下同體積N2的2倍，則該有機物的相對分子質(zhì)量為2×28=56；

n（A）= =0.05mol，n（C）=n（CO2）= =0.2mol，n（H）=2n（H2O）=2× =0.4mol，故有機物分子中含有C原子數(shù)目為= =4，含有H原子數(shù)目為 =8，因為12×4+1×8=56=M（A），所以沒有O元素，則分子式為C4H8，

所以答案是：C4H8；（2）已知分子式為C4H8，如果分子中有一個C=C，則結構簡式為：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ， ；

所以答案是：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ， ；（3）在核磁共振氫譜中只有一個信號峰，說明有機物中一種H，則不可能為烯烴，應為環(huán)丁烷，結構簡式為： 鍵線式為： ，為飽和碳原子，具有烷烴的結構特點，則所有原子不可能在同一個平面上，

所以答案是： ；不能．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A.
B.
C.
D. 、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔和乙烯都是基本的重要有機化工原料。由它們和常見的有機物可合成一種醚類香料和制備聚乙烯醇縮丁醛。具體合成路線如圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物略去）：

已知以下信息：

。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_________________，D中含有的官能團名稱是________________________。

（2）B的結構簡式為__________________。聚乙烯醇縮丁醛的分子式為_________________________。

（3）⑦的反應類型是__________________________。

（4）寫出反應③的化學方程式：_____________________________________。

（5）M 與碳酸二甲酯（）互為同系物，滿足下列條件的M 的同分異構體共有______種。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3 :2 :3，該同分異構體的結構簡式為________________。

①相對分子質(zhì)量比碳酸二甲酯多14；

②酸性條件下能發(fā)生水解，且水解后的產(chǎn)物不含結構；

③分子中不含醚鍵結構()。

（6）參照上述合成路線，設計一條由2-氯丁烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應條件）。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al-Ag2O電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的水下動力電源，下列說法不正確的是

A. 負極反應式為：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O

B. 負極可能會發(fā)生副反應：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 當電路中轉(zhuǎn)移0 05mole-時，正極質(zhì)量減少0.4g

D. 電池工作時，正極附近pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ）

A.15g-CH3所含的電子數(shù)為9NA

B.22.4L丁烷所含的C-H鍵數(shù)為10NA

C.NA個氚原子的質(zhì)量為3g

D.1molNaHSO4熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的陽離子數(shù)1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】任何一個化學反應中都會伴隨能量變化和物質(zhì)變化。

（1）請根據(jù)離子反應：Fe +Cu2+==Fe2++ Cu，設計一個原電池。電解質(zhì)溶液為______；寫出負極電極反應式：______；

（2）為了驗證 Fe3+與 Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______；

（3）將 H2設計成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如下圖所示（A、 B 為多孔碳棒）。______處電極入口通 H2（填 A 或 B），其電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

① 蛋白質(zhì)分子的多樣性

② 核酸種類的多樣性

③ DNA分子的多樣性

④ 氨基酸分子的多樣性

A. ①② B. ③④ C. ④① D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)制立德粉后的鉛鋅廢渣（主要成分為ZnO和PbSO4，雜質(zhì)含Si、Fe、Cu、Cd等元素）為原料，可以制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃，工業(yè)流程如圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14

（1）“堿浸”過程中PbSO4發(fā)生反應的離子方程式為_________________________，氣體A 的化學式為____________________。

（2）“酸浸”過程中pH不宜過低，若pH過低，可能出現(xiàn)的問題是___________________________。

（3）“沉降I”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

（4）濾液D中溶質(zhì)的主要成分為_____________，為制得較為純凈的ZnO，“煅燒”之前應該進行的操作I是_____________________________。

（5）以1t含鋅元素10%的鉛鋅廢渣為原料，制得活性氧化鋅113.4kg，依據(jù)以上數(shù)據(jù)_______（填“能”或“不能”）計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結果，若不能，請說明理由________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學式）。

（4）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應)。進一步提純產(chǎn)品的方法是___________________。

（5）+6價Cr的毒性很高，工業(yè)上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。

①在以上處理過程中，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。

②a電極的電極反應式是是____________________；電解一段時間后在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。

【答案】 除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，且隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl Ⅱ K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2↑ 2×10-12

【解析】考查化學工藝流程，（1）根據(jù)題目信息，母液中含有少量的Fe3＋，加堿液的目的是除去Fe3＋；（2）根據(jù)溫度與溶解度的關系，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，低溫時K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，且溫度降低，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大；（3）母液I中加入KCl，發(fā)生Na2Cr2O7＋KCl=K2Cr2O7＋NaCl，采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸發(fā)濃縮得到的固體是NaCl；冷卻結晶中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸發(fā)濃縮時，NaCl表面附著一部分K2Cr2O7，為了提高產(chǎn)率又可使能耗降低，因此需要把洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中，達到類似富集的目的；因此固體B的主要成分是K2Cr2O7；（4）①根據(jù)操作，得出K2Cr2O7作氧化劑，本身被還原成Cr3＋，I－被氧化成I2，因此有Cr2O72－＋I－→Cr3＋＋I2，然后采用化合價升降法、原子守恒配平即可，離子方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=2Cr3＋+3I2+7H2O；②根據(jù)離子方程式，得出關系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，則求出樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量為=2.352g，純度為2.352/2.500×100%=94.08%；進一步提純需要重新溶解，冷卻結晶，此方法叫重結晶；（5）①b電極為陽極，應是失去電子，化合價應升高，而Cr2O72－中Cr的化合價降低，因此b電極為鐵，此電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，然后利用Cr2O72－的氧化性，與Fe2＋發(fā)生反應，離子反應方程方式為Cr2O72－+6Fe2＋+ 14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；②根據(jù)①的分析，a電極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；Cr3＋和Fe3＋共存在同一溶液中，因此有，解得c(Fe3＋)=2.0×10－12mol·L－1。

點睛：氧化還原反應方程式的書寫是學生的一個難點，學生往往找不出反應物或生成物，或者溶液的環(huán)境選錯，這是對題的理解上不透徹，如本題的(5)①根據(jù)信息，Cr2O72－在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3＋，b極為陽極，陽極上失去電子化合價升高，而現(xiàn)在Cr的化合價降低，因此只能說明b極的材料是Fe，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，然后還原Cr2O7－，因此有Cr2O72－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cr3＋，根據(jù)化合價升降法進行配平，即Cr2O72－＋6Fe2＋→2Cr3＋＋6Fe3＋，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Cr3＋不與OH－大量共存，因此溶液顯酸性，根據(jù)反應前后所帶電荷數(shù)守恒、原子守恒進行配平即可。

【題型】綜合題
【結束】
10

【題目】“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。

①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分數(shù)）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。

②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。

（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示。

①該反應的化學方程式為______________________；反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。

②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________；300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=___________________。

③已知該反應正反應放熱，現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是___________________(填字母)。

A.Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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