Question

氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學等工業(yè)的重要原料。以氧

化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

(1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋、^＋、Mn^2＋等

    雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。

    A.NH₃.H₂O     B.Na₂CO₃     C. H₂SO₄   D.ZnO

已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表：

  該溫度下。

(2) KMnO₄的作用是除去Mn^2＋和Fe^2＋，則KMnO₄與Mn^2＋反應的離子方程式為_____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e^2＋所消耗的KMnO₄的質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。

(3)雜質(zhì)Cu^2＋、^2＋可利用置換反應除去，則物質(zhì)B是_________。

(4)被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學方程式為________。

  如何檢驗該沉淀是否洗凈？________________________________。

Answer 1

（1）   D   ; 1.0×10^-20.2

（2）2MnO₄^―+3Mn²⁺ + 2H₂O = MnO₂+ 4H⁺    ；   26.33

（3）鋅粉

(4)3ZnSO₄ + 5_NH3·H2O + NH₄HCO₃ = ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓ + 3 (NH₄)₂SO₄ ；

向最后一次的洗滌液中滴入1～2滴BaCl₂ 溶液，若無明顯的現(xiàn)象，則沉淀已洗凈。