既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是（  ）

A.氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B.氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C.氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶

D.氣體與適量HCl混合

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是：

     A．V3>V2>V1              B．V3=V2=V1                C．V1=V2>V3                D．V3>V2=V1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學等工業(yè)的重要原料。以氧

化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

(1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等

    雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。

    A.NH3.H2O     B.Na2CO3     C. H2SO4   D.ZnO

已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表：

  該溫度下。

(2) KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，則KMnO4與Mn2＋反應的離子方程式為_____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e2＋所消耗的KMnO4的質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。

(3)雜質(zhì)Cu2＋、2＋可利用置換反應除去，則物質(zhì)B是_________。

(4)被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學方程式為________。

  如何檢驗該沉淀是否洗凈？________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為(　　)

A．a(chǎn)＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列五種烴：①異戊烷�、谛挛焱椤、郾椤、苷焱椤、莓惗⊥�，其沸點按由高到低的順序排列正確的是(　　)

A．①②③④⑤                           B．②③④⑤①

C．⑤ ② ① ③ ④                       D．④ ① ② ⑤ ③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是                            （     ）

A．元素原子半徑大小呈周期性變化       B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子核外電子排布呈周期性變化   D．元素的最高正化合價呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


                                       放電

    鎳氫電池的總反應式是 H2+2NiO(OH)     2Ni(OH) 2根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，在負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是                             （     ）

A、NiO(OH)          B、H2            C、Ni(OH) 2       D、H2和NiO(OH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是                                                     (　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低

③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金

④合金比純金屬的導電性更強

⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛

A．②③④                                                    B．①②③⑤

C．①②④                                                    D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鋅爛板液是制作印刷鋅板時用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和自來水帶進的Cl－、Fe3＋等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實驗室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下：

①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液，用pH試紙檢驗，直至pH＝8；

②過濾后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液；

④在濾液中注入2 mol/L的硫酸，調(diào)節(jié)pH為2左右，后經(jīng)相關(guān)操作得到ZnSO4·7H2O晶體。

已知：常溫下，F(xiàn)e3＋在pH＝1.9開始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4開始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。

(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。

(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子，檢驗沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。

(3)步驟①保持pH＝8的目的是________________，步驟④保持pH ＝2的目的是________________。

(4)步驟③為了除去Fe3＋，故保持的pH范圍為_____________，加熱煮沸的目的是________________。

(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為____________、________________、過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案