往2支分別裝有淺綠色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的試管中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（　�。�
A、前者基本沒有改變、后者變棕黃色
B、前者變棕黃色、后者也變棕黃色
C、前者變棕黃色、后者基本沒有改變
D、前者、后者都基本沒有改變
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，二價(jià)鐵淺綠色，三價(jià)鐵為棕黃色．
解答： 解：Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀鹽酸后，相當(dāng)于加入了氫離子和氯離子，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，所以溶液變?yōu)樽攸S色，而FeSO4溶液的試管中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以基本沒有改變，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二價(jià)鐵和三價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn)化，要求學(xué)生熟悉氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)并熟練運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡是鹵代烴一定能夠發(fā)生消去反應(yīng)
B、鹵代烴在堿性溶液中的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C、苯酚顯弱酸性，其溶液可使石蕊試液變紅色
D、正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B、化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C、直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后，再燃燒效果好
D、固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度
B、NaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
D、二氧化硫和乙醇均屬共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的是（　�。�
A、FeCl3
B、FeCl2
C、SO3
D、CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，且無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為（　�。�
A、NO2、N2
B、NO、CO2
C、NO2、CO2
D、NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是（　�。�
A、將4mol Cl2通入到含有4mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
B、已知亞硫酸（H2SO3）的第二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：AlO2-+SO2+2 H2O=Al（OH）3↓+HSO3-
C、稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
D、在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在濃HNO3中溶解最快的金屬是（　�。�
A、AlB、CuC、FeD、Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在橫線（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填增大、減小、不變、無(wú)法確定）．
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO．開始反應(yīng)時(shí)v（正）
 
v（逆）（填＞、＜、﹦）．
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）

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