Question

下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是（　　）

• A、將4mol Cl₂通入到含有4mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺
• B、已知亞硫酸（H₂SO₃）的第二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：AlO₂^-+SO₂+2 H₂O=Al（OH）₃↓+HSO₃^-
• C、稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳氣體：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-
• D、在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，根據(jù)題干數(shù)據(jù)判斷過量情況，然后寫出反應(yīng)的離子方程式；
B．亞硫酸（H₂SO₃）的第二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）的電離常數(shù)K要大，酸性亞硫酸氫根離子大于偏鋁酸，所以反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為亞硫酸根離子；
C．二氧化碳少量，反應(yīng)生成了碳酸銨，不是碳酸氫銨；
D．當硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀時生成的沉淀質(zhì)量最大，此時鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子．

解答： 解：A．FeBr₂中亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，4molFeBr₂中含有4mol亞鐵離子，4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗2mol氯氣，氯氣還剩余2mol，2mol氯氣能夠反應(yīng)4mol溴離子，溴離子含有4mol沒有參加反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正確；
B．已知亞硫酸（H₂SO₃）的第二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）的電離常數(shù)K要大，說明酸性：亞硫酸氫根離子＞偏鋁酸，少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，故B錯誤；
C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳氣體，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸根離子，正確的離子方程式為：2NH₃?H₂O+CO₂=H₂O+2NH₄⁺+CO₃^2-，故C錯誤；
D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達到最大時，硫酸根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，題目難度較大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題中正確判斷反應(yīng)物過量情況為解答本題關(guān)鍵．