某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，生成4mol z時放出熱量Q KJ, 它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（1）作圖（2分）

（2）X(g)+2Y(g)=2Z(g) △H＝－0.5Q kJ／mol  （2分）

（3）v(Z)=  （2分）

（4）反應物X的轉化率=  （2分）

（5）曲線1 升溫；  曲線2加入正催化劑；  曲線3加壓。 

（1×3=3分）


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）該反應在0-3min時間內用產(chǎn)物Z表示的平均反應速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率為
45%
45%
；
（4）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示），則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
、②
加入催化劑
加入催化劑
、③
加壓
加壓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的反應物是
A、B
A、B
．
（2）該反應是否是可逆反應
是
是
，原因是
反應到達平衡時A、B、C同時存在
反應到達平衡時A、B、C同時存在
．寫出該反應的化學方程式
A（g）+3B（g）2C（g）
A（g）+3B（g）2C（g）
．
（3）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為
0.05mol?（L?min）-1
0.05mol?（L?min）-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和氣態(tài)物質Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（3）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
②
加入催化劑
加入催化劑
 ③
增大壓強
增大壓強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：
精英家教網(wǎng)
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為
 
．
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為
 
、
 
．
第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
（1）該原電池的正極反應式
 

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L
（3）鋅片減少的質量
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化
的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：
 
；
（2）0-2min末，X的平均反應速率為：
 
mol?L-1?min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：
 
；
（4）平衡時容器內壓強與起始時容器內壓強的比值為：
 
；
（5）其他條件不變，增大容器容積，平衡
 
（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動；達平衡后若升高溫度，Y的百分含量增大，則正反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（6）上述反應達平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，則再次達到平衡后Y的百分含量為
 
（填數(shù)值），與原平衡相比 Y的百分含量
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）；
（7）上述反應達平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，則再次達到平衡后Y的平衡轉化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），Z的平衡轉化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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