【題目】幾種物質(zhì)的下列應(yīng)用體現(xiàn)其還原性的是

A.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B.氫氧化鋁作胃酸中和劑

C.水玻璃用作木材防火劑D.ClO2用于自來(lái)水消毒

【答案】A

【解析】

A. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑時(shí),Fe粉失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑,體現(xiàn)了還原性,A符合題意;

B. 氫氧化鋁作胃酸中和劑,氫氧化鋁表現(xiàn)了其堿性,與還原性無(wú)關(guān),B不符合題意;

C. 水玻璃用作木材防火劑是由于其不燃燒,也不支持燃燒,與還原性無(wú)關(guān),C不符合題意;

D. ClO2用于自來(lái)水消毒是由于其具有強(qiáng)的氧化性,與還原性無(wú)關(guān),D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一固體混合物A,已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白:

1)氣體B的化學(xué)式為______。

2)在混合物A里,上述四物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是_____(寫化學(xué)式)。

3)在溶液F中,主要含有___種溶質(zhì),其中大量含有的酸根離子符號(hào)是____。

4)寫出1個(gè)生成白色沉淀G的化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2氧化密度為1.19 g·cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)該反應(yīng)的離子方程式為:________________,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。

(3)8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化;其中,還原過(guò)程為:_______________。

(4)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________(填字母)

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:N2O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時(shí),pH=5CH3COOH溶液中.由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中_______(增大、減小不變”),寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式:_________________。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(不能”)大量共存。

②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物丙屬于橋環(huán)化合物,是一種醫(yī)藥中間體,可以通過(guò)以下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上

B. 乙可與H2按物質(zhì)的量之比12發(fā)生加成反應(yīng)

C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同

D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別完全燃燒時(shí),消耗氧氣的質(zhì)量之比為1312

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖 1 所示),并測(cè)定電離平衡常數(shù) Kb。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X 固體制取 NH3,X 固體可以是_____。

A.生石灰 B.無(wú)水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3 的方法是:_____。

(3)關(guān)閉 a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊 c 口,_________,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖 2 所示。圖 2 _____點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

(4)量取收集到的氨水 20.00 mL,測(cè)得 pH=11.0。不斷滴加 0.05000 mol/L 鹽酸,當(dāng)鹽酸體積為22.50 mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算 NH3H2O 電離平衡常數(shù) Kb 的近似值,Kb ≈_____。

II.已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3 ΔH= -99kJ·mol-1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJ·mol-1,計(jì)算由 S(s)生成 3 mol SO3(g) ΔH =_____。

(2)在量熱計(jì)中(如圖)將 100 mL 0.50 mol/L CH3COOH 溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合,溫度從 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高 1 K 所需要的熱量)是150.5 J/K,溶液密度均為 1 g/mL,生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·K)。 CH3COOH 的中和熱ΔH=_____。

(3)CH3COOH 的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ/mol,你認(rèn)為(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是(填二點(diǎn))_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(

A.Cl2NaClB.H2O2Na2O2

C.CO2ArD.NaClNa2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成

B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱,充分反應(yīng),再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明溴乙烷中含有溴元素

D. 制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí),將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,邊滴邊振蕩

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同步練習(xí)冊(cè)答案