下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、H+、SO42-、OH-
D、Ag+、K+、NO3-、H+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間如果不結(jié)合生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．酸性條件下，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．這幾種離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，所以能共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意題目中隱含條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)镕e→Cu
C、Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
D、鹽橋中Cl-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
B、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
D、向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D、在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、Al2O3溶于鹽酸中：O2-+2H+=H2O
C、氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、氯氣與水反應(yīng)  Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，各離子組一定能大量共存的是（　　）
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3
D、由水電離的c（H+）=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示不正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為14的硅原子：1428Si
B、CH4分子的比例模型
C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
D、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)是一類(lèi)置換反應(yīng)，寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的一種用途
 
；
（2）工業(yè)上利用置換反應(yīng)制備半導(dǎo)體材料Si，制備Si的原料分別是
 
和
 
；
（3）硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，該反應(yīng)
 
 （填“屬于”或“不屬于”）復(fù)分解反應(yīng)．
（4）“鹽+酸-→新鹽+新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類(lèi)型．在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）NaHCO3與NaOH反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（6）復(fù)分解反應(yīng)須滿足一定條件才能發(fā)生．NaClO與H2SO4反應(yīng)能發(fā)生的原因是
 
．

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