12．用惰性電極電解2L 1.0mol/L CuSO4溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1mol電子，此時溶液中c（H+）為（假設體積不變）（　　）
A．1.5 mol/LB．0.5mol/LC．0.75 mol/LD．0.25 mol/L

分析 調(diào)換正負極前后電極反應式如下：調(diào)換前：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：2Cu2++4e-=2Cu，
調(diào)換后：陽極：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；陰極：2Cu2++4e-=2Cu，
故電路中轉(zhuǎn)移的1.5mol電子中，只有1mol由OH-放電產(chǎn)生，即消耗的n（OH-）=1mol，亦即溶液中積累的n（H+）=1 mol，則c（H+）=0.5mo1•L-1．

解答 解：調(diào)換正負極前后電極反應式如下：調(diào)換前：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：2Cu2++4e-=2Cu，用惰性電極電解2L1mol/L的CuSO4溶液，分別是 Cu2+和OH-放電，通過0.5mole-，那么0.25molCu2+放電，生成0.25molCu，同時 4OH--4e-=2H2O+O2↑，反應0.5molOH-，得到0.5molH+，
調(diào)換后：陽極：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；陰極：2Cu2++4e-=2Cu，
調(diào)換正負極，那么通電前的0.5mole-，恰好是電鍍銅的過程，也就是第一個過程的Cu又溶解，在另一電極變?yōu)镃u，消耗0.5mole-，剩余0.5mole-，還是得到相同的0.5molH+，故電路中轉(zhuǎn)移的1.5mol電子中，只有1mol由OH-放電產(chǎn)生，所以總共得到1molH+，
濃度為0.5mol/L．
故選B．

點評 本題考查電解原理，題目難度中等，本題注意分析調(diào)換正負極前后電極反應的變化，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
C．1 mol H2SO4完全溶于水后電離出的H+的個數(shù)
D．27 g Al與足量稀硫酸反應后生成H2的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．苯甲醇又稱為芐醇，可用于制作香料和調(diào)味劑，還可以用作明膠、蟲膠、酪蛋白及醋酸纖維等的溶劑，則苯甲醇的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．燃料電池是將乙醇通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為O2+4H++4e-=2H2O，負極反應為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是0.03g，O2的質(zhì)量是0.24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質(zhì)．某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液各100mL并進行相關實驗
據(jù)此回答下列問題：
（1）配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L-l醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為10-5；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（3）將濃度均為0.1mo1•L-1的鹽酸和氨水等體積混合，所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；25℃時，用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH4+）=0.05+10a-14-10-amo1•L-1（用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分離方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術對CO2進行綜合利用．如用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?催化劑  CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H2和CH2=CH2的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
則a=-127.8 kJ/mol．
（2）不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖1所示，下列有關說法不正確的是①②④（填序號）．
①M點的速率最大
②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉(zhuǎn)化率應在盡可能低的溫度下進行反應
（3）若在密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2，則圖中M點時，產(chǎn)物CH2=CH2的體積分數(shù)為7.7%；若要進一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強．
（4）科學家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為Li4SiO4），在500℃時可高效吸收CO2，同時生成 Li2CO3；該材料在 700℃時可再生循環(huán)．請寫出表示該過程的化學方程式CO2+Li4SiO4=Li2CO3+Li2SiO3．
（5）利用高溫電解技術可將CO2轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料CO如圖2：

①電極a發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．
②高溫電解的總反應的化學方程式為2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．關于溶液配制的有關問題，請回答：
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g    D．500ml； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：濃硫酸先倒入燒杯，將水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時仰視讀數(shù)偏小；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于同分異構(gòu)體異構(gòu)方式的說法中，正確的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2屬于碳鏈異構(gòu)
B．和屬于位置異構(gòu)
C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3屬于官能團異構(gòu)
D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構(gòu)

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