Question

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

   (1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。

   (2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_______________________。

   (3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。

   (4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。

   (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由_______________________________________。

Answer 1

【解析】由已知條件可推知：D為C，E為N，X為Si，Y為S，Z為Cl。

【答案】(1)SO₃。

     (2)Cl；HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。

     (3)直線型。

(4)共價鍵；原子晶體。

(5)Mg₃N₂；Mg₃N₂＋6H₂O₌₌₌3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。

(6)D的最高價氧化物為CO₂，X的最高價氧化物為SiO₂，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間的作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵之間的作用力遠(yuǎn)大于分子間的作用力。