近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六

周期第ⅢA族。下列對(duì)鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是(　　)

①是易導(dǎo)電的銀白色金屬　②Tl(OH)3是兩性氫氧化物

③Tl3＋氧化能力比Al3＋強(qiáng)�、軉钨|(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

A．①④                              B．②③

C．只有①                            D．只有④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這

種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)式： Ag+Cl——e－=AgCl    B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Cl—不斷向電池的正極移動(dòng)          D．Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Ag＋＋e－＝Ag           b極：Fe－2e－＝Fe2＋
下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
B．該裝置一定是電解池
C．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag＋
D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是(　　)

A．圖1：將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng)

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°

的預(yù)定撞擊點(diǎn)�！版隙鹨惶�(hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、

U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有(　　)

A．4種           B．5種        C．6種      D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是元素周期表的框架

（1）依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：

　    ①周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是              （用化學(xué)式表示）；

②周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是           （用化學(xué)式表示）；

　    ③在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是               ；全部是非金屬元素的主族是            （填寫字母a、b、c、d）；

　　  a．ⅠA族              b．ⅡA族            c．ⅥA 族               d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依

次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共

價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是          ，非金屬性最強(qiáng)的是         （填元素符號(hào)）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是           （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為                       ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                          ；

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為                ；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為             ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：

（1）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G。

（2）B的焰色應(yīng)呈黃色。

（3）C在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最�。�

（4）D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零．

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：    

（2）寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是   （填元素符號(hào)）

（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是  （ 填序號(hào)）

a．自然界中的含量                                       b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度           d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

（5）A的一種氫化物HA3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價(jià)   

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是        混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

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