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下列各項反應對應的圖象錯誤的是(　　)

A．圖1：將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中


解析　氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO是吸熱反應，A項正確；B項，先后發(fā)生反應：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋，前后消耗的鹽酸的物質的量之比應是13，錯誤；C項，發(fā)生反應：SO2＋H2O＋Cl2===2HCl＋H2SO4，隨著反應的進行，溶液的酸性增強，正確；D項，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的銅與稀硝酸反應產生的氣體體積小于其與濃硝酸反應產生的氣體體積，正確。

答案　B


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0. 01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說法正確的是

A．鐵棒附近產生OH—      B．鐵棒質量減少

C．石墨棒上放出氫氣       D．石墨棒上放出氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO

氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO＋O2===2CO2.則下列說法中正確的是 （�。�

A．通CO的一極是電池的正極

B．負極發(fā)生的電極反應是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

C．負極發(fā)生的電極反應是：CO＋CO－2e－===2CO2

D．正極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘

述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)        (　　)

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是(　　)

A．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農藥和炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛用在有機合成、化學分析等領域。

(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是_______________________。

ⅱ.調海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是__________是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO

物質的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第六

周期第ⅢA族。下列對鉈的可能性質的推導正確的是(　　)

①是易導電的銀白色金屬　②Tl(OH)3是兩性氫氧化物

③Tl3＋氧化能力比Al3＋強�、軉钨|能與稀硝酸反應生成硝酸鹽

A．①④                              B．②③

C．只有①                            D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：


今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A．堿性：KOH＞NaOH       B．相對分子質量：Ar＞K

C．酸性：HClO4＞H2SO4     D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否

發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是 (　　)

A. I的化學性質與I相同

B. I的原子序數為53

C. I的原子核外電子數為78

D. I的原子核內中子數多于質子數

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