【題目】如圖為泡沫滅火器構造示意圖,內筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結合生活中的應用，下列分析錯誤的是

A. 使用時必須將泡沫滅火器倒立

B. 工作時HCO3-水解較徹底

C. 滅火時產生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣

D. 該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火

【答案】D

【解析】A. 使用時必須將泡沫滅火器倒立讓兩種溶液混合反應產生CO2而滅火，A正確；B. 鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以工作時HCO3-水解較徹底，B正確；C. 滅火時產生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣，C正確；D. 鈉燃燒生成的過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，所以該滅火器不能用于撲滅Na等金屬著火，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選做-選修3:物質結構與性質】硒化鋅是一種半導體材料，回答下列問題。

(1)鋅在周期表中的位置_______；Se基態(tài)原子價電子排布圖為______。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是________(填元素符號)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_______。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_______；下列與SeO3互為等電子體的有__(填序號)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_____(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)；若該品晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為_______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關煤的說法正確的是

A. 煤中含有苯、二甲苯、焦爐氣

B. 煤的干餾是物理變化

C. 煤由有機物和少量無機物組成,煤的干餾是化學變化

D. 煤主要含有碳和氫兩種元素,同時還含有少量的硫、氧、氮等元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在規(guī)定范圍內使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康。下列物質可用作食品防腐劑的是

A. 甲醛 B. 維生素E C. 檸檬酸 D. 苯甲酸及其鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于

A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序數(shù)為a，B的原子序數(shù)為b，不可能是(　　)

A.b＝a+1B.b＝a+11

C.b＝a+10D.b＝a+25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產物進行探究.

(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______

(2)用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。

(3)證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)

步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;

步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;

步驟三:___________。

(4)取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘(沸點101 ℃)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下：

①各裝置連接順序為A→_______________________；

A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；

D裝置的作用是________________________。

③B裝置得到的液態(tài)產物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。

(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50 ℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(3)設計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。

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